Les tendances périodiques H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

Tendances : Voici les tendances à étudier : rayon atomique Propriétés qui se répètent et qui évoluent dans le tableau périodique. Elles permettent de prédire le comportement des éléments et de les organiser. Voici les tendances à étudier : rayon atomique première énergie d’ionisation électronégativité affinité électronique © Ryan McVay/Photodisc/Thinkstock

Tendance 1 : le rayon atomique Le rayon atomique augmente de haut en bas au sein d’un groupe parce que le nombre de couches électroniques augmente, ce qui rend plus faible la force d’attraction de son noyau sur les électrons périphériques.(effet écran fait paraitre la charge nucléaire effective plus faible voir p 34 Chimie 11) Rayon atomique : distance entre le noyau et la limite du nuage électronique où peuvent se trouver les électrons. Le rayon atomique diminue de gauche à droite au sein d’une période, car la force d’attraction des protons du noyau augmente et attire davantage les électrons. p. 33 Chimie11) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

Tendance 2 : la première énergie d’ionisation La première énergie d’ionisation diminue de haut en bas au sein d’un groupe parce qu’il faut peu d’énergie pour arracher un électron à un atome ayant beaucoup de couches, puisque la force d’attraction de son noyau sur les électrons périphériques est faible. M(g) )+ énergie M+ (g) + é (effet écran des électrons internes) Énergie d’ionisation : énergie nécessaire pour arracher un électron de la couche de valence d’un atome. La première énergie d’ionisation augmente de gauche à droite au sein d’une période, car il est plus difficile d’arracher un électron à un atome dont la couche de valence est presque complète. Par conséquent, il est presque impossible d’arracher un électron à un gaz parfait, car sa première énergie d’ionisation est très élevée. H 1312,0 kJ/mol He Li Be 520,2 kJ/mol Note : les valeurs peuvent varier selon la source documentaire utilisée. Les valeurs sont approximatives. B C N O F Ne Na Mg 495,8 kJ/mol Al Si P S Cl Ar K Ca 418,8 kJ/mol Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr 403,0 kJ/mol Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf 375,7 kJ/mol Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H 577,5 kJ/mol 999,6 kJ/mol 495,8 kJ/mol 786,5 kJ/mol 1251,2 kJ/mol Fr 737,7 kJ/mol Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ~380 kJ/mol 1011,8 kJ/mol 1520,6 kJ/mol

Deuxième ionisation p. 34 Chimie 11 Quand un atome devenu un ion perd un 2ème électron. Ceci demande plus d’énergie car cet ion se retrouve avec une charge plus positive. Il y a moins de charges négatives qui se repoussent (moins d’électrons);mais le nombre de charges positives(charge nucléaire) reste le même. M+(g)+ énergieM2+(g) + é (deuxième ionisation)

Tendance 3 : l’électronégativité L’électronégativité diminue de haut en bas au sein d’un groupe parce que le nombre de couches augmente et empêche ainsi le noyau de l’atome d’attirer facilement les électrons d’un autre atome. valeur relative de la capacité d’un atome à attirer des électrons au moment de la formation d’une liaison chimique. La différence d’électronégativité entre deux éléments nous permet de déduire le type de liaison qu’ils formeront. L’électronégativité augmente au sein de gauche à droite d’une période, car le nombre de protons dans le noyau des atomes est plus grand et offre donc une plus grande force d’attraction sur les électrons d’un autre atome. Les gaz rares n’ont aucune valeur d’électronégativité, puisqu’ils ont une couche de valence complète. H 2,2 He Li Be 1,0 B C N O F Ne Na Mg 0,9 Al Si P S Cl Ar K Ca 0,9 1,3 0,8 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 1,6 Ga 1,9 Ge 2,2 As 2,6 Se 3,2 Br Kr Rb Sr 0,8 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H 0,8 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 0,7

Tendance 4 : l’affinité électronique (Eea) L’affinité électronique diminue de haut en bas au sein d’un groupe. Affinité électronique : quantité d’énergie dégagée ou absorbée à la suite de la capture d’un électron. L’affinité électronique est présentée en valeurs négatives. Si la charge négative est très grande, l’ion sera plus stable. C’est donc la capacité d’un atome à recevoir un électron. L’affinité électronique augmente de gauche à droite au sein d’une période, car les atomes des groupes supérieurs ont besoin d’électrons pour compléter leur couche de valence. Le gain d’un électron leur permet de devenir plus stables; leur valeur négative d’affinité électronique sera alors plus grande. Les gaz inertes n’ont aucune valeur d’affinité électronique parce qu’ils sont déjà stables. H -1,21 M (g) + é M- (g) + énergie He Note : les valeurs peuvent varier selon la source documentaire utilisée. Les valeurs sont approximatives. Li Be -0,989 B C N O F Ne Na Mg -0,877 Al Si P S Cl Ar -0,877 K Ca -0,802 instable Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu -0,683 Zn Ga -2,22 Ge -1,19 As -3,32 Se -5,78 Br Kr Rb Sr -0,778 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H -0,756 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo ?

Résumé des tendances + + + + rayon atomique Li H Hf Be Na K Cs Fr Ra Rb Ba Ca Sc Mg Sr Y Ac La Uuo Uus Uuh Uup Uuq Uut Cn Rg Ds Mt Hs Bh Sg Db Rf Zr At Po Bi Pb Tl Hg Au Pt Ir Os Re W Ta Ti Xe I Te Sb Sn In Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V P Si Al Kr Br Se Ar Cl S Ne F O N C B He Li H Hf Be Na K Cs Fr Ra Rb Ba Ca Sc Mg Sr Y Ac La Uuo Uus Uuh Uup Uuq Uut Cn Rg Ds Mt Hs Bh Sg Db Rf Zr At Po Bi Pb Tl Hg Au Pt Ir Os Re W Ta Ti Xe I Te Sb Sn In Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V P Si Al Kr Br Se Ar Cl S Ne F O N C B He rayon atomique première énergie d’ionisation + + + + Li H Hf Be Na K Cs Fr Ra Rb Ba Ca Sc Mg Sr Y Ac La Uuo Uus Uuh Uup Uuq Uut Cn Rg Ds Mt Hs Bh Sg Db Rf Zr At Po Bi Pb Tl Hg Au Pt Ir Os Re W Ta Ti Xe I Te Sb Sn In Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V P Si Al Kr Br Se Ar Cl S Ne F O N C B He Li H Hf Be Na K Cs Fr Ra Rb Ba Ca Sc Mg Sr Y Ac La Uuo Uus Uuh Uup Uuq Uut Cn Rg Ds Mt Hs Bh Sg Db Rf Zr At Po Bi Pb Tl Hg Au Pt Ir Os Re W Ta Ti Xe I Te Sb Sn In Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V P Si Al Kr Br Se Ar Cl S Ne F O N C B He électronégativité affinité électronique

Devoir: Réponds aux questions 13-18 page 34 de Chimie 11