Chapitre IX: Les Médicaments 1ière Partie: Préparation des Solutions
I – La solution Une solution est un liquide homogène contenant plusieurs constituants différents. Le solvant constituant majoritaire. Le soluté constituant minoritaire. Si le solvant est l’eau la solution est dites aqueuse.
II - Notion de concentration. La concentration massique d’une espèce chimique dissoute dans une solution est numériquement égale à la masse de cette espèce présente dans 1 L de la solution. C = m/V m en g V en L C en g/L
III-Préparation d’une solution. 1 - Par dissolution d’une espèce chimique. Principe On dissout une masse m de solide dans une volume V. La concentration finale vaut C= m/V Exemple: Eosine Calcul de la masse dissoute m = C . V
CB = CA x VA / VB 2 - Par dilution d’une solution a- Principe. Diluer une solution c’est, en ajoutant du solvant, constituer une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale. b- Conservation de la masse: Lors du dilution, la masse est conservée: mA = mB CA x VA = CB x VB c- Calcul de la nouvelle concentration. CB = CA x VA / VB
Exercice: On verse 8g de sel dans 66 mL d’eau. On agite. 1 – Quelle est la concentration de la solution. 2 – On désire faire une dilution. Quel matériel faut-il utiliser? 3 – Comment évolue la masse lors d’une dilution? 4 – Ecrire l’égalité entre Cm, Vm, Cf, Vf (m= mère, f=fille) 5 – On verse la solution précédente dans une fiole jaugée de 100mL, on complète jusqu’au trait de jauge. Quelle est la concentration de la nouvelle solution?
Exercice d’application sur la Dilution: On dispose d’une solution mère de 10 mL de sérum physiologique à 25g/L. On souhaite réaliser une solution fille de 2,5g/L. 1- Comment évolue la masse lors d’une dilution? 2- Ecrire l’égalité entre la masse de sel dans la solution mère et dans la solution fille. 3 – En déduire le volume de la fiole jaugée qu’il faudra prendre pour réaliser cette dilution.