Chapitre 10 Interactions de faible énergie Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine Université de Tunis El Manar
Différents états de la matière
Qu’est-ce qui est attiré? d+ attire d’- attraction électrostatique Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome e- + + e-
Interactions entre deux charges
Interactions dipôle-dipôle
Expression des interactions de Keesom Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) Terme attractif
Moment dipolaire induit non-polaire e- H Cl d+ d- e- e- e- Ar e- e- d’+ d’ - e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- Un Dipôle (il est polaire) Dipôle induit Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)
Création d’un dipôle induit
Interaction de Debye Terme attractif Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) a est la polarisabilité qui caractérise la capacité de déformation du nuage électronique . C’est une grandeur mesurable Terme attractif
Interactions entre dipôles instantanés
Interaction de London Terme attractif Deux molécules sans dipôle permanent peuvent interagir grâce à leurs moments dipolaires instantanés Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) Terme attractif
Interactions de van der Walls
Exemples
Changement d’état 1
Changement d’état 2 X
La liaison hydrogène n polarisabilité de X terme attractif de London (majoritaire) Liaisons VdW Tfus
Liaison hydrogène On a une liaison hydrogène si un atome d'hydrogène est lié de façon covalente à un atome A très électronégatif, et s'il est à proximité d'un autre atome B électronégatif, porteur de un ou plusieurs doublets non liants, et impliqué dans un moment dipolaire permanent. Il s'agit d'une interaction entre deux moments dipolaires permanents élevés ( terme de Keesom prédominant devant le terme de London).
Intra et inter moléculaire