La combustion du méthane dans l’air

Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée Molécule de dioxygène Molécule de méthane Bec Bunsen virole ouverte

Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée

Des molécules de dioxygène rentrent en collision avec des molécules de méthane

Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent. Les atomes qui les constituent se séparent pendant un bref instant. Chaleur = énergie Le processus se répète

Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules Molécules d’eau Molécule de dioxyde de carbone

Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.

Bilan chimique de la combustion Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: 2 4 4 2

Bilan chimique de la combustion Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées molécules de méthane molécules de dioxygène molécules d’eau molécules de dioxyde de carbone Nombre d’atomes de carbone: Nombre d’atomes d’hydrogène: Nombre d’atomes d’oxygène: 2 4 4 2 2 8 8 2 8 8

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.

Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve. Par conséquent, la masse se conserve. masse des réactifs = masse des produits

Équation chimique de la combustion complète du méthane + + On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes

Équation chimique de la combustion complète du méthane + + 2 molécules de méthane 4 molécules de dioxygène 4 molécules d’eau 2 molécules de dioxyde de carbone 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2

Équation chimique de la combustion complète du méthane Pour simplifier l’écriture, on place devant les formules, les plus petits nombres entiers possibles. 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2

Équation chimique de la combustion complète du méthane Donc ici l’équation s’écrit: 2 CH4 + 4 O2 4 H2O + 2 CO2 1 CH4 + 2 O2 2 H2O + 1 CO2 ou plus simplement CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2

Et lorsqu’il n’y a pas assez de dioxygène ? Bec Bunsen virole fermée

Molécule de dioxyde de carbone Atome de carbone Molécule de dihydrogène Molécule de monoxyde de carbone Molécule d’eau Vers diapo 50

Commentez cette animation puis écrivez l’équation bilan correspondant à la combustion incomplète du méthane Joker 1 Joker 3 Joker 5 Joker 2 Joker 4 CORRECTION