LE NUMÉRO ATOMIQUE (ste) Le NUMÉRO ATOMIQUE représente le nombre de protons que contient le noyau d’un atome. Il permet de distinguer un élément d’un autre. Son symbole est Z. Dans un tableau périodique, les éléments sont classés en ordre croissant de leur numéro atomique. Comme l’atome est généralement neutre, le nombre d’électrons est habi - tuellement le même que le nombre de protons.

LA MASSE ATOMIQUE RELATIVE La MASSE ATOMIQUE RELATIVE est la masse d’un atome établie par comparaison avec un élément de référence, soit le carbone 12. Le nombre de masse Le nombre de masse est un nombre entier indiquant la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome. Son symbole est A. On le trouve en arrondissant la masse atomique relative au nombre entier le plus près. On désigne souvent les atomes sous la forme E, dans laquelle A désigne le nombre de masse, Z désigne le numéro atomique et E correspond au symbole chimique de l’élément. Lorsqu’on connaît le nombre de masse et le numéro atomique d’un atome, on peut facilement calculer le nombre de neutrons qu’il possède. Il suffit en effet de soustraire Z de A. Par exemple, C représente un atome de carbone contenant 6 neutrons (12 – 6)

Le nombre de masse atomique Il désigne le nombre total de particules dans le noyau, Il représente donc le nombre de neutrons et de protons ensemble. noyau

Combien y a-t-il de protons dans un atome de Bore? NUMÉRO ATOMIQUE B BORE 5 SYMBOLE NOM 10.811 MASSE ATOMIQUE

Combien y a-t-il d’électrons dans un atome de Bore? Pourquoi? NUMÉRO ATOMIQUE B BORE 5 SYMBOLE NOM MASSE ATOMIQUE 10.811

5 nombre de protons = nombre d’électrons Car l’atome doit être neutre

Combien y a-t-il de neutrons dans un atome de Bore? Pourquoi? NUMÉRO ATOMIQUE B BORE 5 SYMBOLE NOM MASSE ATOMIQUE 10.811 Masse atomique – numéro atomique = nombre de neutron

Masse atomique – numéro atomique = nombre de neutron Masse atomique de bore est 10.811 (arrondi)= 11 Numéro atomique est 5 11-5= 6 neutrons

Combien y a-t-il de proton, d’électrons et de neutrons dans un atome de Sodium? NUMÉRO ATOMIQUE Na Sodium 11 SYMBOLE NOM MASSE ATOMIQUE 22.990 Masse atomique – numéro atomique = nombre de neutron

Atome de sodium Neutrons: Numéro atomique =11= 11 protons = 11 électrons (atome neutre) # protons=11 # d’électrons=11 Masse atomique atomique= Masse atomique= 23 Numéro atomique=11 23-11= 12 neutrons

H Mais, à quoi sert un isotope? Qu’est-ce qu’un isotope? 1 2 Les isotopes Voici un exemple avec l’hydrogène: Un isotope est un atome qui possède le même nombre de protons qu’un autre atome d’un même élément, mais qui a un nombre de neutrons différent. Donc: - Ils ont le même nombre d’électrons et de protons. - Ils ont un nombre de neutrons différent. - Ils ont les même propriété chimique. - Leurs propriétés physiques sont différentes, en raison du nombre de neutrons différent. Les isotopes ne servent pas tous a quelque chose? Le carbone 14 est un dérivé du carbone 12, il sert à attribuer une date (age) à des objets anciens (os, poterie, etc.) Le carbone 14 est radioactif, car les neutrons supplémentaires du noyau rendent l'atome instable. Alors, il se désagrège et devient moins lourd. En comparant, le nombre de carbone 14 par rapport au nombre de carbone 12, il est possible de déterminer l’âge d’un objet. Lorsqu’ils sont séparés, un des deux isotopes de l’uranium sert à créer des bombes nucléaires. À l’état naturel, l’uranium est un mélange d’isotope, dont seulement environ 0,7% est de l’uranium 235. Pour fabriquer des bombes nucléaires, il est nécessaire de séparer l’uranium 235 de l’uranium 238. Le numéro atomique est le nombre de protons. Tous les isotopes d’un même élément ont le même numéro atomique. Séparation de l’uranium 235 de l’uranium 238 à l’intérieur de cylindres semblables à ceux qui sont représentés sur la photo. Proton Electron Neutron Protium (H1) Deutérium (H2) Tritium (H3) P E N Masse = 1 Masse = 2 Masse = 3 La masse d’un atome est déterminée par le nombre de protons ou d’électrons additionné au nombre de neutrons. Mais, à quoi sert un isotope? Qu’est-ce qu’un isotope? Les isotopes sont identifiés par leurs nombres de masse ou par leur numéro atomique. Voici la façon de noter les isotopes : 1 H 2 Numéro atomique Abréviation (H=hydrogène) Nombre de masse