La loi de la concentration des solutions

La loi de la concentration des solutions À quantité de soluté constante, la concentration d’une solution varie de façon inversement proportionnelle à son volume. c est la concentration molaire n est le nombre de moles de soluté V est le volume de la solution en litre Où Module 3 416 p.27 430 p. En Quête 3 p.45

Démonstration Nous savons que : Où À quantité de soluté constante : c est la concentration molaire n est le nombre de moles de soluté V est le volume de la solution en litre Où

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 mol/L.

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 mol/L. Vi = 100 mL ci = 15 mol/L Vf = 500 mL cf = x mol/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 mol/L. Vi = 100 mL ci = 15 mol/L Vf = 500 mL cf = x mol/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: On prépare 500 mL d’une solution diluée à partir de 100 mL d’une solution acide concentrée à 15 mol/L. Vi = 100 mL ci = 15 mol/L Vf = 500 mL cf = x mol/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 mol/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 mol/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 mol/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 mol/L Vi = x mL ci = 10 mol/L Vf = 500 mL cf = 0.4 mol/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 mol/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0,4 mol/L Vi = x mL ci = 10 mol/L Vf = 500 mL cf = 0.4 mol/L

Méthode de résolution d’un problème numérique Marche à suivre Identifier les données du problème. Écrire les équations nécessaires pour résoudre le problème. Uniformiser les unités. Vérifier les unités. Trouver la valeur numérique. Transformer les unités conformément à la question. Ex: Quel volume d’une solution de concentration 10 mol/l faut-il diluer pour préparer 500 mL d’une solution dont la concentration sera de 0.4 mol/L Vi = x mL ci = 10 mol/L Vf = 500 mL cf = 0.4 mol/L

Protocole Calculer le volume de solution initiale Mesurer le volume avec un cylindre graduée et le verser dans un ballon jaugé de 100 mL. Compléter le volume de la solution avec du solvant jusqu’à la jauge. Mesurer avec le cylindre gradué 50 mL de la solution et la verser dans un bécher. Comparer la couleur de la solution avec celle des témoins.