Hybridation

Hybridation Les orbitales hybrides Dans ce modèle de représentation, on observe comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a partage d’électrons. Ceci permet à un atome de créer plus de liaisons. Ce modèle s’applique surtout au carbone.

Hybridation sp3

Hybridation sp3 Le carbone compte 4é périphérique : 1s22s22p2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 3 orbitales p (px, py et pz) semblent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides équivalents (sp3) quant à l’énergie et à la forme.

Hybridation sp3

Hybridation sp3 du carbone CH4

Configuration électronique de C

Configuration électronique de C Hybridation (regroupement)

Orbitales atomiques hybrides sp3

Orbitales atomiques hybrides sp3 tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

Recouvrement sp3-s dans CH4

Hybridation sp3 du carbone C2H6

Orbitales atomiques hybrides

Recouvrement sp3-s

Recouvrement sp3-s

Recouvrement sp3- sp3

Récapitulation - Hybridation sp3 Nombre d’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4 Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚

Identifiez les atomes hybridés sp3 N’oublie pas ici que la structure de l’oxygène à deux doublet non-liant! N’oublie pas qu’une liaison double ne compte seulement que pour un doublet dans la géométrie moléculaire!

Hybridation sp2

Hybridation sp2 Le modèle d’hybridation sp2 permet de décrire les liaisons covalentes doubles. Le bore comprend 3 électrons périphériques : 1s22s22p1 lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 2 orbitales p (px et py) occupés par 1 électron, semblent se regrouper pour former 3 orbitales hybrides équivalents (sp2) quant à l’énergie et à la forme.

Hybridation sp2

Hybridation sp2 de BF3

Configuration électronique de B

Configuration électronique de B

Orbitales atomiques hybrides sp2

Recouvrement dans BF3

Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ Planaire

Hybridation sp2 du carbone C2H4

Configuration électronique de C

Configuration électronique de C

Orbitales atomiques hybrides sp2

Orbitales atomiques hybrides sp2

Hybridation sp

Hybridation sp Le modèle d’hybridation sp permet de décrire les liaisons covalentes triples. Le béryllium comprend 2 électrons périphériques : 1s22s2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’électron de spin négatif situé dans l’orbitale s se déplace dans l’orbitale px. Par la suite, il y a hybridation des orbitales s et p (px). La formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2 orbitales p non hybrides sera le résultat de ce type d’hybridation..

Hybridation sp

Hybridation sp de BeCl2

Configuration électronique de Be

Configuration électronique de Be

Orbitales atomiques hybrides sp

Orbitales moléculaires

Hybridation sp Nombre d ’atomes liés = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ Linéaire

Hybridation sp du carbone C2H2

Configuration électronique de C

Configuration électronique de C

Orbitales atomiques hybrides sp

Orbitales atomiques hybrides sp

Configuration électronique de C

Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

Résumé des orbitales hybrides Type de liaisons entre les carbones Résultat de l’hybridation 4 liaisons simples 4 orbitales hybrides sp3 1 liaison double (et 2 liaisons simples) 3 orbitales hybrides sp2 et 1 orbitale p non hybride 1 liaison triple (et 1 liaison simple) 2 orbitales hybrides sp 2 orbitales p non hybrides

Travail à remettre Géométrie moléculaire 1 à 10