Chapitre 15 : Corrosion Plan du chapitre : Généralités Les manifestations de la corrosion La corrosion humide (ou électrochimique) Les causes usuelles Les facteurs de corrosion Protection ou lutte contre la corrosion

Généralités (1) Différentes formes de corrosion Corrosion générale Corrosion générale Corrosion intergranulaire

Généralités (2) Corrosion humide 2 processus de corrosion Corrosion sèche Revêtement Protection contre la corrosion Transformation superficielle Amélioration de leur protection naturelle

Généralités (3)

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Les manifestations de la corrosion (1) Corrosion générale Rouille Augmentation de la rouille Apparition de magnétite

Les manifestations de la corrosion (2) Corrosion localisée Environnement sélectif par rapport au matériau. Processus de corrosion : Rupture du film. Pénétration. Adsorption.

Les manifestations de la corrosion (3) Corrosion intergranulaire Comme son nom l’indique, elle se retrouve au niveau des joints de grains. Surtout dans les aciers inoxydables et les alliages d’aluminium.

Les manifestations de la corrosion (4) Corrosion sous contrainte Effet combiné : d’une contrainte (traction, flexion, contrainte résiduelle, …) d’un milieu agressif.

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La corrosion humide (1) Corrosion la plus fréquente en milieu aqueux. Lieu de la corrosion Corrosion la plus fréquente en milieu aqueux. Formation d’une pile Corrosion due à : Hétérogénéité du métal (corrosion intercristalline). Contact avec un autre métal (corrosion par contact).

La corrosion humide (2) Exemples de corrosion

La corrosion humide (3) Echelle de classification électrochimique des métaux

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Les causes usuelles Hétérogénéité du métal (constitution, aspect superficiel, mécanique, structure) Hétérogénéité du milieu corrosif (concentrations <>) Contact entre métaux dissemblables (acier et cuivre) Calamine (film d’oxyde, de couleur bleue foncée)

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Les facteurs de corrosion L’air et les intempéries (par exemple si HR> 60%) L’eau Les acides (attaquent les métaux) La chaleur (active l’oxydation)

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Protection ou lutte contre la corrosion (1) Revêtements métalliques Utilisés contre la corrosion atmosphérique. Revêtements anodiques En recouvrant le métal par du zinc (moins noble que l’acier) : E0 Zn = -0,76 V et E0 Fe = -0,44 V. L’épaisseur est importante (entre 100 et 200 µm). Revêtements cathodiques Métal d’apport plus noble (nickel sur de l’acier, par exemple) : E0 Ni = -0,26 V et E0 Fe = -0,44 V. Continuité du revêtement est importante.

Protection ou lutte contre la corrosion (2) Revêtements métalliques Quelques exemples : Zingage, Aluminage, Plombage, Phosphatation, Chromisation.

Protection ou lutte contre la corrosion (3) Par la géométrie des pièces Corrosion en zone humide Mauvais Bon

Protection ou lutte contre la corrosion (4) Par la géométrie des pièces Corrosion galvanique

Protection ou lutte contre la corrosion (5) Par la géométrie des pièces Corrosion sous contrainte