La batterie au plomb
La batterie au plomb Deux électrodes en plomb sont dans une solution d’acide sulfurique ( électrolyte ) Électrode en plomb Électrode en plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
L’une des électrodes est recouverte d’oxyde de plomb PbO2 La batterie au plomb L’une des électrodes est recouverte d’oxyde de plomb PbO2 Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
La batterie au plomb Des connecteurs permettent de relier les électrodes à un circuit électrique Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Le fonctionnement met en jeu deux couples redox ( oxydoréduction ) La batterie au plomb Le fonctionnement met en jeu deux couples redox ( oxydoréduction ) PbO2/Pb2+ Pb2+ /Pb Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
La batterie au plomb . Étude de la décharge
Décharge de la batterie au plomb On relie les bornes par un circuit électrique mA COM A R Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Décharge de la batterie au plomb L’ampèremètre mesure une intensité positive mA COM R A i Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Décharge de la batterie au plomb Cela permet de définir les polarités des bornes mA COM R A i Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Décharge de la batterie au plomb Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons mA COM R A i e- Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Décharge de la batterie au plomb Les électrons sont libérés par l’oxydation du plomb mA COM R A i e- 2e- Pb2+ Pb Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de la batterie au plomb Cela consomme le plomb de l’électrode mA COM R A i e- 2e- Pb2+ Pb Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de la batterie au plomb Cela consomme le plomb de l’électrode mA COM R A i e- 2e- Pb2+ Pb Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de la batterie au plomb Les électrons sont consommés par la réduction de l’oxyde de plomb mA COM R A i e- 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb Réduction PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de la batterie au plomb Cela consomme l’oxyde de plomb qui recouvre l’électrode mA COM R A i e- 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb Réduction PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de l'accumulateur au plomb Cela consomme l’oxyde de plomb qui recouvre l’électrode mA COM R A i e- 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb Réduction PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de l'accumulateur au plomb Cela permet de définir la nature des électrodes mA COM R A i e- CATHODE 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb ANODE Réduction PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O Oxydation Pb = Pb2+ + 2 e-
Décharge de la batterie au plomb L’équation est : Oxydation à l’anode Pb = Pb2+ + 2 e- Sur borne - Réduction à la cathode PbO2 + 4 H+ + 2 e- = Pb2+ + 2 H2O Sur borne + Équation: PbO2 + Pb + 4 H+ = 2 Pb2+ + 2 H2O La décharge de la batterie au plomb consomme les solides des électrodes et des ions H+ de l’électrolyte .
Lors de la charge, il se produit une électrolyse. La batterie au plomb Étude de la charge Lors de la charge, il se produit une électrolyse.
Charge de la batterie au plomb On relie les bornes par un circuit électrique contenant un générateur La borne + du générateur est reliée à l’électrode d’oxyde de plomb générateur Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Charge de la batterie au plomb Le générateur impose le sens du courant générateur i Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Charge de la batterie au plomb Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons générateur i e- Électrode en plomb Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO42-
Charge de la batterie au plomb Les électrons sont consommés par la réduction des ions plomb II générateur i e- 2e- Pb2+ Pb Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Charge de la batterie au plomb Cela forme du plomb solide qui se dépose sur l’électrode générateur i e- 2e- Pb2+ Pb Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Charge de la batterie au plomb Cela forme du plomb solide qui se dépose sur l’électrode générateur i e- 2e- Pb2+ Pb Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Charge de la batterie au plomb Les électrons sont libérés par l’oxydation des ions plomb II générateur i e- 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb Oxydation Pb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e- Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Charge de la batterie au plomb Cela forme de l’oxyde de plomb qui se dépose sur l’électrode générateur i e- 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb Oxydation Pb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e- Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Charge de la batterie au plomb Cela forme de l’oxyde de plomb qui se dépose sur l’électrode générateur i e- 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb Oxydation Pb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e- Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Charge de la batterie au plomb Cela permet de définir la nature des électrodes générateur i e- ANODE 2e- Pb2+ PbO2 2e- Pb2+ Pb CATHODE Oxydation Pb2+ + 2 H2O = PbO2 + 4 H+ + 2 e- Réduction Pb2+ + 2 e- = Pb
Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.