Prérequis du collège pour aborder le Lycée

Les ETATS de la MATIERE Un mélange est formé de plusieurs constituants Le mélange est hétérogène si on peut distinguer les constituants à l’œil nu sinon il est homogène Ex de mélange hétérogène : eau+ huile Ex de mélange homogène : eau + alcool

Les ETATS de la MATIERE La décantation et la filtration permet de séparer les constituants d’un mélange hétérogène

Les ETATS de la MATIERE Selon les conditions de température et de pression, un corps peut exister sous forme solide , liquide ou gazeux : la fusion, la vaporisation, la liquéfaction, la solidification constituent des changements d’états Le changement d’état d’un corps pur à P = cte se fait à T cte

La STRUCTURE DE LA MATIERE A notre échelle, la matière est électriquement NEUTRE Elle est formée d’atomes constitués d’un noyau, chargé positivement et d’électrons chargés négativement

La STRUCTURE DE LA MATIERE Les molécules sont constitués d’atomes. Les atomes sont représentés par des symbôles Ex : Carbone , C et les molécules par des formules Ex : Méthane CH4 Ainsi la molécule de glucose est formée par 6 atomes de carbone , 12 atomes d’hydrogène, 6 atomes d’oxygènes Sa formule est C6H12O6

La STRUCTURE DE LA MATIERE Les molécules peuvent être visualisée par des modèles moléculaires dans lequel les atomes sont représentés par des sphères Les molécules d’un corps pur moléculaire sont tous identiques

La STRUCTURE DE LA MATIERE Un ion résulte d’un gain ou de la perte d’un ou plusieurs électrons par un atomes ou un groupe d’atomes. Un cation est chargé positivement, résultat de la perte d’un électrons par un atome Ex: H+, Cu2+, Al3+, NH4+ Un anion est chargé négativement, résultat du gain d’électrons par un atome Ex: Cl-, O2-, HO-

Les MATERIAUX ORGANIQUES Les matériaux organiques sont essentiellement constitués d’atomes d’hydrogène H et d’atomes de carbone C Ils sont combustibles Leur combustion complètes donne principalement du dioxyde de carbone CO2 et de la vapeur d’eau H2O

Les SOLUTIONS AQUEUSES La dissolution d’un solide appelé SOLUTE , dans un liquide nommé SOLVANT, est appelée SOLUTION Si le solvant est l’eau, on obtient une solution AQUEUSE

Les SOLUTIONS AQUEUSES La concentration C d’une solution s’exprime par le quotient de la masse m de soluté dissous par le volume V de la solution c = m / vsol m ( en g) ; Vsol en L C s’exprime en g/L On ne peut pas dissoudre n’importe quelle masse de soluté dans un volume donné V de solvant ; à partir d’une certaine masse, la dissolution cesse, on parle de SATURATION , la solution est SATUREE

pH de solution- Solution acide et solution basique Le pH est une grandeur comprise entre 0 et 14, indiquant la caractère plus ou moins acide d’une solution Le pH est mesuré À l’aide d’un appareil, le pH-mètre À l’aide d’un papier indicateur de pH A l’aide de solutions indicatrices de pH Ex : Hélianthine , BBT, Phénolphtaléine

pH de solution- Solution acide et solution basique Une solution est ACIDE si le pH <7 Ex : Coca, vinaigre, citron , acide chlorhydrique Une solution est BASIQUE si le pH >7 Ex : ammoniaque, Javel, soude Une solution est NEUTRE si le pH=7 Ex: L’eau pure, le lait