cB = 10 mol.L-1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide. On connaît la relation : m = n × M Il faut d’abord calculer MNaOH : MNaOH = MNa + MO + MH = 23,0 + 16,0 + 1,00 = 40,0 g.mol-1. On a donc : m = n × M = 10 × 40,0 = 400 g. Il faut utiliser 400 g d’hydroxyde de sodium solide pour préparer la solution.

On sait que la masse de chlorure d’hydrogène HCl contenu dans la solution est égale à 37 % de la masse de la solution. On cherche donc la masse d’un litre de solution : On sait que sa densité est d = 1,19. Sachant que la densité d’un corps est défini par : d = Remarque : ρeau = 1000 g.L-1 Attention, la valeur dépend de l’unité !! On a ρsolution = d × ρeau = 1,19 × 1000 = 1190 g.L-1. Donc mHCl = 1190 × 37 / 100 = 440 g.

Pour finir : n = Avec MHCl = MH + MCl = 1,00 + 35,5 = 36,5 g.mol-1. Donc n = = 12,1 mol On réalise une dilution. Solution mère : Concentration c3 = 12,1 mol.L-1 ; Volume V3 = ?? Solution fille : Concentration cA = 20 mmol.L-1 ; Volume V = 1,0 L. Facteur de dilution : F = = 605 Et Vmère = Vfille / F Donc V3 = V / F = 1,0 / 605 = 1,7.10-3 L = 1,7 mL

H3O+(aq) + HO(aq)  2 H2O() Quand on mélange les solutions S1 et S2, il se produit la réaction suivante : H3O+ + HO- → 2 H2O Tableau d’avancement : avancement H3O+(aq) + HO(aq)  2 H2O() EI nA nB excès EF xf nA - xf nB - xf Avec nA = cA × VA = 20.10-3 × 1,0 = 20.10-3 mol. Et nB = cB × VB où VB est le volume de 6 gouttes, soit VB = 1,0 × 6 / 20 = 3,0.10-1 mL Donc nB = cB × VB = 10 × 3,0.10-4 = 3,0.10-3 mol. (attention VB en L !!)

Dans l’équation de la réaction, H3O+ et HO- ont le même coefficient. Donc, comme nA > nB, c’est HO- le réactif limitant. Donc xf = nB = 3,0.10-3 mol On en déduit la quantité restante d’ions oxonium dans l’état final : nf (H3O+) = nA – xf = 20.10-3 – 3,0.10-3 = 17.10-3 mol. On en déduit [H3O+] = nf (H3O+) / V = 17.10-3 / 1,0 = 1,7.10-2 mol.L-1 Pour obtenir une solution neutre, il faut introduire autant d’ions H3O+ que d’ions HO-. Donc nA = nB = cB × VB Soit VB = nA / cB = 20.10-3 / 10 = 20.10-4 L = 20.10-1 mL = 2,0 mL. Puisque 1,0 mL correspond à 20 gouttes, il faudra 40 gouttes pour obtenir une solution neutre.