LES MOLECULES Le dihydrogène L’eau Le dioxygène Introduction Modèle de Bohr Modèle de Lewis L’eau Modèle de Bohr Modèle de Lewis Le dioxygène Modèle de Lewis Corps pur , mélange Modèle 3 D Résumé

Les atomes ont des « envies de noblesse » Introduction Les atomes ont des « envies de noblesse » Les atomes se lient entre eux afin d’obtenir la structure électronique des gaz nobles 2 électrons sur la couche externe pour l’hydrogène 8 électrons sur la couche externe pour les autres atomes règle de l’octet Modèle compact du sucre Modèle éclaté de la vitamine C sommaire

Le dihydrogène « modèle de Bohr » Le dihydrogène est composé de 2 atomes de l’élément hydrogène noyau noyau 2 électrons 2 électrons Atome d’hydrogène H 1 1 électron

H H H2 H H Le dihydrogène « modèle de Lewis » Symbolisation 1 électron sur la couche externe Hydrogène Colonne IA H H Symbolisation liaison Formule brute Formule développée H2 H H sommaire

La molécule d’ eau « modèle de Bohr » L’eau est composé des éléments hydrogène et oxygène noyau noyau 2 électrons noyau Atome d’hydrogène H 1 Atome d’oxygène O 16 8 7 électrons !!!! 8 électrons 1 électron Comment faire? 8 électrons

H O H H2O H H O Symbolisation La molécule d’ eau « modèle de Lewis » L’eau est composé d’atomes d’hydrogène et d’oxygène 1 électron sur la couche externe Hydrogène Colonne IA 6 électrons sur la couche externe Oxygène Colonne VIA Symbolisation O H Formule brute Formule développée O H H2O H H Sommaire

O2 O O O O Symbolisation La molécule de dioxygène « modèle de Lewis » Le dioxygène est composé de 2 atomes de l’élément oxygène 6 électrons sur la couche externe Oxygène Colonne VIA O O Symbolisation Formule brute Formule développée O2 O O Sommaire

Corps purs ..... mélange  Air dioxygène Dioxyde de carbone mélange Corps pur simple Corps pur composé Air diazote + dioxygène dioxygène Dioxyde de carbone sommaire

O H2O H H LA MOLECULE I Règle de l’octet Les atomes s’associent pour que leur couche externe soit complète à 8 électrons ( 2 électrons pour l ‘hydrogène) On appelle liaison covalente la mise en commun de 2 électrons célibataires II Représentation d’une molécule On représente une molécule par sa formule brute ou par sa formule développée Formule brute Formule développée O H2O Molécule d’eau H H Sommaire

III Corps purs , mélange Mélange: ensemble de molécules différentes Ex: l’air [ 02 (20%) + N2 (80%) ] mélange fer + soufre etc. …………. Corps purs: ensemble de molécules identiques Corps purs simple: composés d’un seul élément Ex: le dihydrogène H2 Corps purs composés: composés de plusieurs éléments Ex: le dioxyde de carbone CO2 Sommaire Début du résumé

Fin du diaporama N.Rey