Chapitre 7. La quantité de matière livre : Chapitre.10 /144-147
La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène. Combien de molécules de chaque espèce sont entrées en réaction ? Données: la masse d’un atome de carbone m(C) =2,0x10-23g la masse d’une molécule de dioxygène m(O2)=5,3x10-23g
Une mole est la quantité de matière contenant 6,02x1023 particules (atomes, ions ou molécules).
Le nombre de particules d’une mole représente la constante d’Avogadro, notée NA NA=6,02x1023 mol-1
1 mole …
La masse molaire atomique M d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Elle s’exprime en g.mol-1 Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique
La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de ces molécules Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule Elle s’exprime en g.mol-1
Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose C12H22O11
Cu2+ Cu La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ions. Elle est égale à la masse molaire atomique de l’élément correspondant Elle s’exprime en g.mol-1 Cu2+ Cu
12 moles d’eau La quantité de matière représente le nombre de paquets (moles) de NA particules présents dans un échantillon de matière se mesure en mol notée n 12 moles d’eau
Applications/p.152 2,5,9,10/p.152-153 pour s’entraîner (corrigé à la fin du livre): problèmes /p.150 problèmes/p.151 1,3,4,6,7,8,11,12/p.152-153