Bilan de matière 1. Les nombres stoechiométriques Les coefficients stoechiométriques indiquent en quelles proportions les réactifs et les produits apparaissent / disparaissent Ex : O2 + 2 H2 2 H2O Réactifs Produits Quand il disparaît 1 mole de O2 et 2 moles de H2 … … alors il apparaît 2 moles de H2O.
2. Comment suivre une transformation chimique ? Les variations de quantités de matières sont exprimées en utilisant l’avancement de la transformation. Il s’exprime en moles.
Remplissage de la dernière ligne : Exemple : 1 2 1 équation État du système avancement Quantités de matière correspondantes État initial État intermédiaire Cu2+ (aq) + HO¯ (aq) Cu(OH)2 (s) x = 0 mol 3 mol 4 mol 0 mol x 3 - x 1 4 - x 2 0 + x 1 État final xmax = 2 mol 1 mol 0 mol 2 mol Remplissage de la dernière ligne : Hypothèse 1 : Cu2+ est le réactif limitant donc 3 - x 1 = 0 soit x = 3 mol Hypothèse 2 : HO¯ est le réactif limitant donc 4 - x 2 = 0 soit 2 x = 4 soit x = 2 mol L’avancement arrive à 2 mol avant 3 mol donc HO¯ est le réactif limitant.
Il s’est formé 2 moles de Cu(OH)2 Exemple : 1 2 1 équation État du système avancement Quantités de matière correspondantes État initial État intermédiaire Cu2+ (aq) + HO¯ (aq) Cu(OH)2 (s) x = 0 mol 3 mol 4 mol 0 mol x 3 - x 1 4 - x 2 0 + x 1 État final xmax = 2 mol 1 mol 0 mol 2 mol A l’état final : Il reste 1 mole de Cu2+ Il s’est formé 2 moles de Cu(OH)2
Cas particulier : Si les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques, alors tous les réactifs disparaissent et l’état final ne présente que les produits de la réaction. Rappel : Calcul des quantités de matière : n = C x V (solution) n = m/M (solide) n = V/Vm (gaz)