Chapitre 4b Activités.

Slides:



Advertisements
Présentations similaires
La transformation chimique et son avancement
Advertisements

EXPLOITER UN DOSAGE.
La réaction chimique et son bilan
0,10 mole d’acide éthanoïque pur
Correction de l’exercice d’application L’arbre de Diane
Chapitre 8 DOSAGES (OU TITRAGES) DIRECTS
les notions essentielles?
Un tableau davancement En vitesse, au travail ! En 29 diapositives.
La réaction chimique et son bilan
Les dosages.
d’une réaction chimique
Chapitre 03 SUIVI D’une reaction chimique
Chapitre Suivi d’une réaction chimique
Equilibrer une équation Chimique 1 - Les atomes à connaître : Carbone Hydrogène Oxygène Azote.
Vitesse de réaction Exercice 26 p55.
Une transformation chimique est-elle toujours totale ?
Réaction chimique et dosage
LES REACTIONS DE COMBUSTION
Chapitre 5 : Les atomes et la transformation chimique
Les tableaux d’avancement
Combustion du carbone . Interprétation à l’échelle de la matière
La réaction chimique et son bilan
Que se passe-t-il lors de la combustion du carbone dans le dioxygène ?
Chapitre VI : Thermodynamique chimique
BILAN DE MATIERE Objectifs : Faire un bilan de matière
La combustion complète du méthane dans l’air
1 Évolution dune pile au cours de son fonctionnement La transformation étant très lente, réaliser diverses piles, correspondants à des avancements x de.
Les réactions d’estérification et d’hydrolyse
TP 00 : Dosage (par titrage) de l’eau oxygénée
cB = 10 mol.L-1, donc pour préparer 1 L de solution, il faut dissoudre 10 mol de NaOH solide.
Chimie 1. La mesure en chimie
Lorsque la réaction (1) se produit, elle produit du diiode I 2 qui devrait colorer la solution en bleu. Toutefois, le diiode produit est très rapidement.
Chapitre 7. La quantité de matière
Bilan de matière 1. Les nombres stoechiométriques
CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
Le tableau d’avancement appliqué à une transformation chimique
Chapitre 7 Correction des exercices. Exercice 26 p 111 1) L'acide est concentré. Il doit être manipuler avec des gants. Le port de la blouse en coton.
OBSERVER COULEURS ET IMAGES.
Ch 5 Changement de couleur et réaction chimique
COMPRENDRE : Lois et modèles
Combustion du carbone . Expériences
Relation entre le pH et le pKa
Aluminothermie Quelle masse de fer obtiendra-t-on?
Dosage de l’éthanol (contenu dans le distillat d’un vin…)
Couleurs et images.
Combustion du Charbon de Bois
Chapitre 1 Correction des exercices.
Evolution d’un système chimique
Distinction entre espèces chimiques et éléments chimiques
Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques Equations chimiques Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques.
Chapitre 3 Correction des exercices.
METHODE : Les unités et calculs indispensables en chimie
Un système chimique dans un é éé état INITIAL Est formé ? D’espèces chimiques appelées REACTIFS Qui se TRANSFORMENT Pour donner naissance à: Un système.
Chapitre 6 Correction des exercices.
Transformations chimiques et activité physique
Titrages exercices type bac
Ch 17 : LA REACTION CHIMIQUE
France Métropolitaine Juin 2006
Un tableau d’avancement
La transformation chimique et son avancement
Exemple de réaction chimique: combustion du méthane La combustion du méthane en présence de dioxygène donne de l ’eau et du dioxyde de carbone. L ’équation.
France Métropolitaine Juin 2006
et on continue ainsi…… Attention !!! quand 10 moles de propane disparaissent ou en est la quantité de matière de dioxygène ???
Titrages pH-métriques
Chapitre 5 Changement de couleur et Réaction chimique.
Construction du tableau descriptif d’un système. n(C) = 5 mol n(O 2 ) = 5 mol État initial n(C) = ? n(O 2 ) = ? n(CO 2 ) = ? État Final n(CO 2 ) = 0.
13 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver.
La transformation chimique et son avancement
La transformation chimique et son avancement
La transformation chimique et son avancement
Transcription de la présentation:

Chapitre 4b Activités

Construire un tableau d’avancement

État initial E.I. a A + b B → c C + d D Il définit les quantités initiales des réactifs et des produits : ni(A) ni(B) ni(C) = 0 ni(D) = 0 À cet instant, la réaction n’a pas commencé et l’avancement de la réaction est nul : x = 0 mol Commençons à compléter le tableau d’avancement :

Compléter un tableau d’avancement Équation a A + b B → c C + d D État du système Avancement de la réaction n(A) n(B) n(C) n(D) E.I. E.C.T. E.F. x = 0 ni(A) ni(B) ni(C) = 0 ni(D) = 0

En cours de transformation E.C.T a A + b B → c C + d D Nous nous plaçons à un instant quelconque de l’avancement x. n(A) = ni(A) – ax n(B) = ni(B) – bx n(C) = ni(C) + cx = cx n(D) = ni(D) + dx = dx Poursuivons le remplissage du tableau d’avancement

Compléter un tableau d’avancement Équation a A + b B → c C + d D État du système Avancement de la réaction n(A) n(B) n(C) n(D) E.I. E.C.T. E.F. x = 0 ni(A) ni(B) ni(C) = 0 ni(D) = 0 ni(A) – ax ni(B) – bx ni(C) + cx = cx ni(D) + dx = dx x

État final E.F. a A + b B → c C + d D Nous nous plaçons à l’instant où la réaction s’arrête. L’avancement de la réaction prend la valeur de xmax et chaque quantité de matière devient finale et s’exprime en fonction de xmax. nf(A) = ni(A) – axmax nf(B) = ni(B) – bxmax nf(C) = ni(C) + cxmax = cxmax nf(D) = ni(D) + dxmax = dxmax Terminons le remplissage du tableau d’avancement

Compléter un tableau d’avancement Équation a A + b B → c C + d D État du système Avancement de la réaction n(A) n(B) n(C) n(D) E.I. E.C.T. E.F. x = 0 ni(A) ni(B) ni(C) = 0 ni(D) = 0 n(A) = ni(A) – ax n(B) = ni(B) – bx n(C) = ni(C) + cx = cx n(D) = ni(D) + dx = dx x nf(A) = ni(A) – axmax nf(C) = ni(C) + cxmax = cxmax xmax nf(D) = ni(D) + dxmax = dxmax nf(B) = ni(B) – bxmax

Définir l’état final

1) Ajustez l’équation suivante en précisant les règles à suivre. Activité 2 : une quantité ni(C3H8) = 2,3 mol de propane brûle dans le dioxygène en excès pour donner du dioxyde de carbone et de l’eau. 1) Ajustez l’équation suivante en précisant les règles à suivre. C3H8 + ___ O2 → ___ CO2 + ___ H2O 2) Complétez le tableau d’avancement en fonction des grandeurs 3) Déterminez l’avancement maximal de la réaction. Équation État du système Avancement de la réaction E.I. E.C.T. E.F.

Lois de conservation des éléments et des charges. Activité 2 : ni(C3H8) = 2,3 mol 1) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Lois de conservation des éléments et des charges. 3) Déterminez l’avancement maximal de la réaction. 2) Équation C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O État du système Avancement de la réaction n(C3H8) n(O2) n(CO2) n(H2O) E.I. E.C.T. E.F. ni(CO2) = 0 ni(H2O) = 0 x = 0 ni(C3H8) ni(O2) ni(C3H8) – x ni(O2) – 5x ni(CO2)+ 3x = 3x ni(H2O)+ 4x = 4x x xmax nf(C3H8) = ni(C3H8) – xmax nf(CO2) = ni(CO2) + 3xmax = 3xmax nf(O2) = ni(O2) – 5xmax nf(H2O) = ni(H2O) + 4xmax = 4xmax

Activité 2 : 3) O2 est en excès, le propane est donc le réactif limitant et sa quantité finale est nulle : nf(C3H8) = ni(C3H8) – xmax = 0 xmax = ni(C3H8) = 2,3 mol Équation C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O État du système Avancement de la réaction n(C3H8) n(O2) n(CO2) n(H2O) E.F. xmax nf(C3H8) = ni(C3H8) – xmax nf(CO2) = ni(CO2) + 3xmax = 3xmax nf(H2O) = ni(H2O) + 4xmax = 4xmax nf(O2) = ni(O2) – 5xmax

Application au dosage

Voici un ensemble de solutions de concentrations décroissantes, et la courbe d’étalonnage A = f(C) (ici en partie) correspondante : http://www.phychim.ac-versailles.fr/donnees/site_cinetique/verifier/QCM/Cinetique3/cine3.htm

Activité 3 : à partir de la courbe d’étalonnage de solutions de diiode de différentes concentrations, déterminez la concentration d’une solution de diiode de A = 0,68 Remarque : Chaque carreau en A vaut 0,04 [I2] vaut 0,04 mol.L-1 Construction sur la courbe : [I2] = 0,45.10-3 mol.L-1 (ou mmol.L-1) 0,68 0,45

Chapitre 4b Activités C’est fini…