MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES LIAISONS entre ATOMES Les atomes s’associent entre eux pour former des édifices appelés « MOLECULES » Atome A et l’atome B vont se lier et donner la molécule AB Exemple: l’hydrogène réagit avec le chlore pour former l’acide chlorhydrique Je répète que ce sont les électrons qui se déplacent ( pas les protons)
Les différents types de liaisons
Comment se forme une liaison? Exemple: liaison covalente homonucléaire Liaison covalente: mise en commun de deux électrons. ( Chaque atome donne un électron) Cas de la molécule de dihydrogène: Liaison covalente polarisée ( atomes différents): H et Cl
Comparaison (nuage électronique) entre une covalence homonucléaire et hétéronucléaire
Liaison de coordination: C’est la mise en commun de deux électrons, les deux électrons proviennent du même atome. La liaison de coordination est vitale pour l’homme: ( respiration)
Doublets non liants sur les atomes d’oxygène
Liaison de coordination L’ion hydronium H+ n’a pas d’électron Il se fixe sur le doublet non liant de l’atome d’azote. L’azote perd un électron et devient N+
différentes liaisons
Configuration de l’azote L’azote se liera à 3 hydrogènes
Configuration du carbone Carbone excité 1s2 2s1 2p3 Le carbone deviendra CH4
Configuration de l’oxygène L’oxygène se liera à 2 Hydrogènes et deviendra H2O
Acide de LEWIS Un atome possédant une orbitale de valence vide est un acide de LEWIS
Recouvrement d’orbitales s s lié à s
Diagramme d’énergie diagramme
Liaison de faible énergie C’est une liaison électrostatique cad qu’un atome possédant une charge partielle positive est attiré par un autre atome possédant une charge partielle négative. Une charge positive attire la charge négative