STRUCTURES MOLECULAIRES

Slides:



Advertisements
Présentations similaires
LES MOLECULES Le dihydrogène L’eau Le dioxygène Introduction
Advertisements

La chimie organique : les hydrocarbures
La structure de la matière
Les molécules présentes dans les médicaments
Les groupes caractéristiques des molécules organiques
Structure des molécules
Exercice: Structure électronique des atomes C, H, O et N
ATOMES, IONS ET MOLECULES
1/29 Les molécules.
De l’atome aux molécules
MOLECULES 10 questions….
Des atomes aux molécules
La géométrie des molécules
Modèle de Lewis - Application aux chaînes carbonés
Chap-III- De l’atome aux édifices chimiques
Schéma de Lewis des molécules : les règles de bases
La géométrie des molécules
2. LA LIAISON COVALENTE (forme des ____________)
Nous avons vu que les électrons gravitent autour du noyau…
Exemples de configuration électronique atomique :
Structure, liaisons et nomenclature
Illustrations des règles du duet et de l’octet
Comment obtenir la représentation de LEWIS d’une molécule?
Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule
Les molécules organiques
Liaisons chimiques.
E) ACIDES ET BASES ACIDE BASE
Du secret de Léthanol A la recherche …... Il vous faut la formule brute ….. Il vous faut la formule brute ….. Pour découvrir le secret de la molécule.
Les hydrocarbures.
Tableau périodique Numéro atomique Z Formule électronique d’un atome
Molécules Rappel de seconde.
Formation des ions Représentation des Molécules
Couleurs et images.
Chapitre 2 : les molécules
OBSERVER COULEURS ET IMAGES.
Ch 18: les molécules 1. Règle du duet et de l’octet
Chapitre 6: Géométrie des molécules et vision
Une règle bien pratique. 1 ) C’est la couche externe qui détermine les propriétés et la réactivité chimique de l’atome. Notamment les électrons célibataires.
CHAPITRE 5: LES MOLECULES
Représentation de molécules I- Valence de quelques atomes II- Formules de molécules 1- Formule brute 2- Formule développée 3- Formule semi-développée III-
Les molécules.
La biochimie (Ch 1. 1) Dans chaque cellules vivantes, des réactions chimiques se produisent des millions de fois chaque secondes. Ce sont les réactions.
Partie I ( introduction ):
Chap 5 : Atomes et molécules
la transformation chimique
Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !
Les notions vues en seconde
Représentation des atomes par Lewis
COLLEGE DU SACRE COEUR - HELIOPOLIS
Testons nos connaissances sur les molécules
Les molécules Modèle de LEWIS.
Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule
Unité 1: l’UNION CHIMIQUE
2 C + O2 2 CO Symbole de l’atome de carbone Nombre d’atome de carbone
Le tableau périodique! Mlle Chisholm.
Méthode pour trouver la formule de LEWIS
Que sont les atomes, les isotopes et les ions?
SCH3U Module 1: La matière et les liaisons chimiques
Chapitre 3 : L’élément chimique Les objectifs de connaissance :
La chimie du vivant.
LA LIAISON COVALENTE.
Chapitre 8 : Des atomes aux molécules
BIO1540: La chimie de la vie Chapitre 2, 3,et 4 Contenu :
Prédire la réactivité Le nombre d’électrons de valence aide à prédire la formation de composés, à les nommer et écrire leur formule.
CHAPITRE 3 Les Atomes.
Les ions.
La Santé - Chapitre 2: Atomes - Ions – Molécules (ou nature des espèces chimiques) Les ions monoatomiques.
Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule
1-1-Structure électronique des gaz rares 1-Règles du DUET et de l’OCTET Géométrie de quelques molécules Gaz rares Structure électronique He (Hélium) (K)
Méthode à suivre pour construire le modèle de Lewis d’une molécule
Transcription de la présentation:

STRUCTURES MOLECULAIRES Molécule de méthane et molécule d’eau.

1 . RAPPELS: REGLES DU DUET ET DE L’OCTET. Règle du Duet (pour les éléments de Z ≤ 4) : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéro atomique Z ≤ 4 évoluent de manière à avoir 2 électrons (duet) sur leur couche externe. Règle de l’octet (pour les éléments de Z > 5) : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéro atomique Z > 5 évoluent de manière à avoir 8 électrons (octet) sur leur couche externe.

1 . RAPPELS: REGLES DU DUET ET DE L’OCTET. Trois évolutions possibles : L’atome perd des électrons cation L’atome gagne des électrons anion L’atome partage ses électrons « célibataires » avec d’autres atomes molécule

2 . LA LIAISON COVALENTE. Exemple de la molécule de méthane : Atome d’hydrogène : Atome de carbone : Z=1 : (K)1 Z=6 : (K)2(L)4

2 . LA LIAISON COVALENTE. Liaison covalente

H H C H H 2 . LA LIAISON COVALENTE. Structure stable. CH4 Molécule de méthane 4 liaisons covalentes dits DOUBLETS LIANTS H C H H

2 . LA LIAISON COVALENTE. La liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons de couche externe.

2 . LA LIAISON COVALENTE. Exemple de la molécule d’eau : Atome d’hydrogène : Atome d’oxygène : Z=1 : (K)1 Z=8 : (K)2(L)6

2 . LA LIAISON COVALENTE. Paire d’électrons non engagés dans une liaison covalente Liaison covalente

(+ 2 paires d’e- sur l’oxygène 2 . LA LIAISON COVALENTE. Structure stable. H2O Molécule d’eau H O 2 liaisons covalentes (+ 2 paires d’e- sur l’oxygène dits DOUBLETS NON LIANTS) H

3 . FORMULES D’UNE MOLECULE. Une molécule est un édifice neutre constitué d’atomes connectés par des liaisons covalentes. Ces liaisons entre atomes peuvent être simples, doubles ou triples. la formule brute : De type CxHyOz (autre élément éventuel) Ex : l’éthanol C2H6O

3 . FORMULES D’UNE MOLECULE. la formule développée : Elle fait apparaître dans un même plan tous les atomes et toutes les liaisons covalentes. Ex : l’éthanol C H O

3 . FORMULES D’UNE MOLECULE. la formule semi-développée : Formule développée dans laquelle on ne mentionne plus les liaisons avec les atomes d’hydrogène. Ex : l’éthanol CH3 OH CH2

4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE. On appelle structure d’une molécule l’enchaînement des atomes qui la constituent. Trois types d’enchaînement possibles : Chaine linéaire : CH3 OH CH2 C est lié maximum à 2 autres C

4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE. Chaine ramifiée : CH3 OH CH CH2 C pouvant être lié à plus de 2 autres C

4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE. Chaîne cyclique : CH2 Chaîne fermée.

CH3 CH2 C4H10 CH3 CH 5 . ISOMERES. Isomères : Deux molécules sont isomères si elles ont même formule brute mais une formule développée différente. Isomères : Exemple : CH3 CH2 C4H10 CH3 CH

6 . GROUPES CARACTERISTIQUES. Un groupe caractéristique est un groupe d’atomes, autres que les seuls atomes de carbone et hydrogène, présent dans une espèce chimique. Il confère à cette espèce des propriétés particulières.

6 . GROUPES CARACTERISTIQUES. NOM Groupe caractéristique Hydroxyle Carbonyle Carboxyle C O C O OH OH