Les acides et les bases
Les acides et les bases Définition d’un acide selon Bronsted-Lowry :C’est un donneur de proton (H+) en solution aqueuse. H2SO3(aq) + H2O(l) ⇆ HSO3-(aq)+ H3O+(aq) acide base Base acide conjuguée conjugué
Définition d’une base selon Bronsted-Lowry:C’est un accepteur de proton (H+) en solution aqueuse. HSO4- (aq) + H2O (l) ⇆ H2SO4 (aq) + OH- (aq) base acide acide base conjugué conjuguée
LES ACIDES FORTS Comme l’acide fort s’ionise complètement, la concentration de l’ion hydronium sera la même que la concentration de cet acide. [HCl] = [H3O+] Il y a six acides forts: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 et H2SO4
LES ACIDES FAIBLES Comme l’acide faible s’ionise partiellement, il faudra utiliser la constante d’acidité correspondante présentée aux pages 203 et 204. Pour l’acide acétique:
ACIDES CARBOXYLIQUES = CH3COOH = La plupart des acides faibles sont des acides carboxyliques. Ils possèdent un groupement carboxyle (R – COOH) où R est un groupement contenant des atomes de carbone. L’acide acétique: CH3COOH = = ACD/ChemSketch 10.0 Freeware
FORCE DES BASES Bases fortes Bases faibles Kb très grand Ionisation complète Bases faibles Kb < 55,5 Ionisation partielle 100 %
ACIDES MONOPROTIQUES ET POLYPROTIQUES Les acides monoprotiques ne peuvent céder qu’un proton alors que les acides polyprotiques, peuvent céder plusieurs protons. Exemples d’acides monoprotiques HCl HNO2 CH3COOH Exemples d’acides diprotiques H2SO4 H2SO3 Exemples d’acides triprotiques H3PO4 H3PO3