Jour 20: Types de réactions

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1 Jour 20: Types de réactions
Sci 10 Chimie

2 Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites…
2Mg + O2  2MgO H2 + Cl2  2HCl 8Fe + S8  8FeS 2H2 + O2  2H2O Élément + élément  composé A + X  AX Type 1 – Réactions de synthèse

3 Type 1 - Synthèse

4 Quel est le lien entre ces réactions et les réactions précédentes?
Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… 2KClO3  2KCl + 3O2 2NCl3 N2 + 3Cl2 2MgO  2Mg + O2 Quel est le lien entre ces réactions et les réactions précédentes? Composé  élément + élément AX  A + X Type 2 – Réactions de décomposition

5 Type 2 - Décomposition

6 Type 3 – Réactions de déplacement simple
Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Élément + composé  élément + composé A + BX  AX + B AX + Y  AY + X Type 3 – Réactions de déplacement simple

7 Type 3 – Déplacement simple

8 Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O
Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Composé + composé  composé + composé AX + BY  AY + BX Type 4 – Réactions de déplacement double

9 Type 4 – Déplacement double

10 Les reactions de neutralisation – Une réaction à déplacement double
Acide + Base = une réaction à déplacement double spécifique: La neutralisation Acide + Base → Sel + Eau (toujours) Ex: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) pH 7 = neutre

11 Pratique supplémentaire avec nommer les acides et prédire les produits
Écrire la formule, prédire les produits, équilibrer l`equation et identifier l’acide, la base et le sel. L’acide carbonique et l’hydroxyde de calcium réagissent. L’acide bromhydrique et l’hydroxyde de potassium réagissent L’acide sulfurique et l’hydroxyde d’ammonium réagissent.

12 Pratique supplémentaire avec nommer les acides et prédire les produits
Écrire la formule, prédire les produits, équilibrer l`equation et identifier l’acide, la base et le sel. HNO3 (aq) + KOH (aq)  H3PO4 (aq) + 3 NaOH (aq)  HCl (aq) + Al(OH)3 (aq) 

13 (Composé avec C et H) + O2 CO2 + H2O
Regardez attentivement les réactions suivantes. Qu’ont-elles en commune? Regardez pour les suites… CH4 + O2  CO2 + H2O C3H8 + O2  CO2 + H2O (Composé avec C et H) + O2 CO2 + H2O Type 5 – Les reactions de combustion

14 À faire Jour 20 Pratique 1 p.155 #9, 11, 12, 13