Calculs stoechiométriques Rappel Calculs stoechiométriques
Soit la réaction suivante: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Quelle masse de dihydrogène sera nécessaire pour que 5,00 g de diazote se transforme complètement NH3?
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Rapport mol 1 3 2 Trouver n de N2: M = 𝑚 𝑛 donc n = 𝑚 𝑀 = 5,00 28.02 = 0,178 mol Trouver n de H2: N2 : H2 1 3 0,178 x x = 0,534 mol Trouver m de H2: M = 𝑚 𝑛 donc m = Mn = 2,02 g/mol x 0,534 mol = 1,08 g
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Rapport mol 1 3 2 Masse 28,02 g 6,06 g 34,08 g Problème si j’ai 5,00 g x y 1,08 g 6,08 g X 2,02 g/mol X 17,04 g/mol
Soit la réaction suivante: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Quelle volume de dihydrogène sera nécessaire pour réagir complètement avec 1 mol de diazote à TPN?
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Selon Avogadro: 𝑽 𝟏 𝒏 𝟏 = 𝑽 𝟐 𝒏 𝟐 Le volume est proportionnel au nombre. Donc, le rapport de moles correspond aussi au rapport de volume. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Rapport mol 1 3 2 (ou de vol.) Si j’ai 22,4 L x y 67,2 L 44,8 L