Chap 6 : Réaction chimique 1) Combustion du carbone 2) Combustion du méthane

1) La combustion du carbone Dans cette transformation chaque atome de carbone qui disparaît consomme une molécule de dioxygène et fait apparaître une molécule de dioxyde de carbone. Ce bilan peut s’écrire en utilisant les formules des corps : Cette écriture est appelée équation-bilan de la réaction chimique. Une réaction chimique est un réarrangement d’atomes .

2) la combustion du méthane La combustion complète du méthane consomme des molécules de méthane ainsi que des molécules de dioxygène . La réaction produit de l’eau et du dioxyde de carbone . Modélisation de la réaction Combustion du méthane

Pour donner des nombres entiers de molécules , une molécule de méthane doit réagir avec deux molécules de dioxygène ; il se forme deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone . Trouver ces proportions , c’est ce qu’on appelle équilibrer une équation. Modèle et combustion du méthane (delagrave) Combustion du méthane

L’équation-bilan peut s’écrire : Dans une réaction chimique des molécules réagissent entre elles pour donner de nouvelles molécules avec les mêmes atomes.

4) Conservation de la masse Pesons un flacon contenant de l’acide chlorhydrique et à côté un morceau de calcaire. Plaçons la craie dans le flacon. Il se produit une effervescence montrant qu’un gaz se forme : une réaction chimique a donc eu lieu. La masse se conserve- t-elle au cours d’une réaction chimique ? Conservation de la masse (delagrave) Conservation de la masse.exe

La masse totale est conservée au cours d’une réaction chimique . Conservation de la masse On peut observer à la fin de la réaction que la masse totale n’a pas varié. Au cours d’une réaction chimique la masse des réactifs est égale à la masse des produits qui se forment . La masse totale est conservée au cours d’une réaction chimique . Equation de réaction

exercices Équilibrer une équation ( flash) Équation bilan Comment équilibrer une équation bilan Etude moléculaire d’un mélange

Révision Révision Jeu : Exercice

Exercice 1 4C + 4O2 → 4 CO2 Correction: 4 molécules de dioxyde de carbone Avant : 4 atomes de carbone et 8 atomes d’oxygène Après : on aura le même nombre d’atomes ! 4C + 4O2 → 4 CO2

Exercice 2 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O Correction: On a 2 molécules de méthane et 4 molécules de dioxygène On a 2 molécules de dioxyde de carbone et 4 molécules d’eau Au départ (réactifs): 8 atomes d’oxygène et 2 atomes de carbone et 8 atomes d’hydrogène qu’on retrouve à la fin dans les produits. 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O

Exercice 3 Correction: C’est le schéma b car on a conservation de la masse lors d’une réaction chimique (c’est-à-dire conservation du nombre des atomes)