Unité 1: l’UNION CHIMIQUE Faites par: Myra Karim Massoud Classe: 1ere préparatoire B Numéro: 28

On connait 112 éléments dans la nature; qu'on classifie en: L’ATOME ET L’ION On connait 112 éléments dans la nature; qu'on classifie en: Metaux. Non-Metaux. Gaz Inertes.

Les éléments Sont solides(sauf le mercure). 1-Les Métaux: 2-Les Non-métaux: Sont solides(sauf le mercure). Ont un éclat métallique. Bons conducteurs de la chaleur et d’électricité. Peuvent être martelés et étirés. Niveaux d’énergie externe peut contenir 1,2 ou 3 électrons. Forme une ion positive (+) Ex: 11NaK2L8M1 Na+K2L8 Sont solides, liquides et gaz. N’ont pas un éclat métallique. Mauvais conducteurs de la chaleur et d’électricité. Ne peuvent pas être ni martelés ni étirés. Niveaux d'énergie externe peut contenir 5,6 ou 7 électrons. Forme une ion négative (-) Ex: 8OK2 L6 O- -K2L8 sodium o2

3- Les Eléments inertes: Ils sont des éléments dont le niveau externe de l'atome est fffsaturée. Ils n'entrent pas en union chimique avec d'autres atomes et ffffleur structure moléculaire est formée d'un seul atome. Ils ne forment ni ion positive ni négative dans le conditions ffffnormales.

l’ion: un atome qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons 1- Ions Positifs: est un atome qui perd (cède) un ou plusieurs électrons. Ils sont des métaux. 2- Ions Négatifs: est un atome qui gagne un ou plusieurs électrons.

Ion positif / Ion négatif Liaison ionique Métal + Non-métal Perd / Gagne Ion positif / Ion négatif -Durant une réaction chimique l'atome métallique cède les électrons du niveau externe a l'atome non métallique et une force électrostatique est crée entre l’ion positif du métal et l’ion négatif du non métal; du aux chargés contraires, formant des molécules d'un composé ionique.

-Conclusion: la liaison ionique c'est une liaison qui résulte de l'attraction entre lion (+) du métal et l’ion (-) du non métal. -Exemple:11NaK2L8M1 + 17ClK2L8M7 = Na+K2L8Cl-K2L8M8 (métal perd+non métal gagne) = +

Liaison Covalente -C’est La liaison entre 2 non-métaux: dans ce cas les 2 atomes ne perdent ni gagnent d'électrons mais ils les partage. Chaque atome partage un nombre d'électrons égal au nombre nécessaires pour saturer la couche externe des atomes -Conclusion: C'est une liaison entre les non métaux par partage d'électrons pour saturer le niveau d'énergie externe de chacun d’eux.

Les 3 genres de liaison covalente 1-Liaison Covalente Simple: chaque atome partage un électron avec l'autre atome. Elle se représente par un trait ( ) 2-Liaison Covalente Double: chaque atome partage 2 électrons avec l'autre atome. Elle se représente par ( ) 3-Liaison Covalente Triple: chaque atome partage 3 électrons avec l'autre atome. Elle se représente par ( )

FIN