Les composés ioniques

Composé ionique Liaison entre un élément métallique et un élément (ou groupe d’éléments) non-métallique Il y a transfert (perte ou gain) d’électrons Le lien est une attraction entre ions Liaison ionique Structure ionique

Propriétés des Composés ioniques Ont une structure cristalline avec des surfaces lisses et luisantes, rigide, dure mais cassant. Sont des solides à température ambiante (25oC) et ils sont non-volatile. Ont des points de fusion élevés, car ils ont besoin d’une grande quantité d’énergie afin de briser la liaison. (801oC pour le NaCl)

Propriétés des Composés ioniques Ils forment des électrolytes (substances qui se dissout dans l’eau pour produire une solution conductrice d’électricité). Sauf MgF2 qui ne se dissous pas dans l’eau.

Propriétés des Composés ioniques Conduisent l’électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l’eau. Les ions de promènent librement dans l’eau. Ils transportent une charge électrique. Ne conduisent pas l’électricité à l’état solide car les ions ne peuvent pas se déplacer. Ne conduisent pas la chaleur non plus.

Rappel de la Notation de Lewis Ce modèle consiste à représenter l'atome entouré de ses électrons de valence. Seulement ces derniers participent aux réactions chimiques. Donc ce modèle nous donne une idée de ce qui peux se produire... On ne touche pas aux éléments de transition

Voici une liaison ionique représentée avec le modèle de Lewis. Na + Cl * • Na perd 1 e- et Cl gagne 1 e- • * • * Na+1 + Cl -1 Il y a attraction entre les deux ions.

liaison ionique représentée avec le modèle de Lewis Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du calcium et de l’oxygène.

À ton tour Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

À ton tour Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

Attention! Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’un sorte d’élément à un endroit précis: Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor. Cl * • * * * * Ca + Cl Ca + Cl +1 • -1 • * • * * * * * * * * *

Attention! Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’une sorte d’élément à un endroit précis: Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor. * • Cl * -1 • * * * * Ca + Cl Ca + Cl +2 • -1 • * 2 * * * * * * * * *

À ton tour Pratiquons-nous un peu: Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.