Les structures de Lewis diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D. ( Modifié par E.V )

Définition des structures de Lewis On doit au chimiste américain G.N. Lewis, une méthode originale permettant de représenter une molécule ou un ion. Les composantes d ’une structure ou diagramme de Lewis sont des atomes et leurs électrons périphériques. H O H Doublet d’électrons partagé entre deux atomes = doublet de liaison Doublet libre Chaque doublet de liaison est généralement représenté par un tiret. H — O — H

Utilité des structures de Lewis La structure de Lewis d ’une molécule ou d ’un ion permet de prévoir sa structure tridimensionnelle. O H H

Élaboration des structures de Lewis : étape 1 Pour écrire une structure de Lewis on doit premièrement déterminer l ’arrangement des atomes Dans les molécules ou ions simples, l ’atome central est celui présent en plus petit nombre et son symbole apparaît souvent en premier dans la formule SO2 O S O O NO3- N O O H2S H S H N2O N N O N2O et N2S sont des exceptions H H L ’atome H est toujours terminal N2H4 N N H H

Élaboration des structures de Lewis : étape 1 Cl L ’atome C est toujours central et fait généralement 4 liaisons CHCl3 H C Cl Cl F CF2Br2 F C Br Br O Dans de nombreux acides, un atome central est entouré de O et des H sont reliés aux O H2SO4 H O S O H O O HSO3- H O S O

Élaboration des structures de Lewis : étape 2 Pour écrire une structure de Lewis on doit calculer le nombre d ’électrons externes à répartir dans la molécule ou l’ ion On trouve le nombre d ’électrons externes pour chaque atome en étudiant sa structure électronique 6 électrons externes S ( K )2 ( L )8 ( M )6 On additionne les nombres d ’électrons externes de chacun des atomes SO2 1 S  1 x 6 = 6 e- 2 O  2 x 6 = 12 e- Total  6 + 12 = 18 e-  18 / 2 = 9 doublets Dans le cas d ’un ion on doit soustraire sa charge NO3- Total  5 + 18 - (-1) = 24 e-  12 doublets

Élaboration des structures de Lewis : étape 3 Pour écrire une structure de Lewis on doit placer des doublets de liaison pour relier les atomes entre eux SO2 9 doublets S O N O NO3- 12 doublets S H H2S 4 doublets

Élaboration des structures de Lewis : étape 4 Pour écrire une structure de Lewis on doit répartir les électrons qui ne participent pas à des liaisons comme électrons libres Dans la structure finale chacun des atomes ( sauf H ) devra autant que possible être entouré de 4 doublets ( règle de l ’OCTET ). H respectera la règle du DUET. On attribue en premier des e- aux atomes terminaux SO2 9 doublets S O NO3- 12 doublets N O On attribue les e- restants à l ’atome central On n ’attribue pas d ’e- libres à l ’atome H H2S 4 doublets S H

Élaboration des structures de Lewis : étape 5 Pour écrire un diagramme de Lewis, on déplacera, si nécessaire, des électrons des atomes terminaux vers l ’atome central pour que celui-ci respecte la règle de l ’octet SO2 9 doublets S O S O N O NO3- 12 doublets N O