Les dosages

I) Objectif d’un dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la d’une espèce chimique concentration molaire inconnue

II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un ou inversement. un acide avec une ou inversement; La réaction de dosage doit être , et . réducteur base rapide totale spécifique

Aspect expérimental : pipette jaugée On prélève, à l’aide d’une , un volume V de la solution de concentration inconnue : C’est la ( que l’on verse dans un ou un ) A l’aide d’une , on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue. On s’intéresse toujours uniquement aux réactifs ( Les produits n’apportent aucune information utile) prise d’essai becher erlenmeyer burette graduée

Espèce chimique dosante (ou titrante) donc de concentration connue Burette graduée Nom ? Formule ? Couleur ? C = VE = Espèce chimique à doser ou à titrer donc de concentration inconnue Erlenmeyer (ou becher) Barreau aimanté (ou turbulent) Agitateur magnétique Nom ? Formule ? Couleur ? C’ =? V’ =

III) Précision du dosage ATTENTION : aux bulles d’air dans la burette au mauvais ajustement des niveaux aux erreurs de parallaxe lors de la lecture ( en général à 0.1 mL près !!!) au changement de couleur (à la goutte près !!!)

IV) Exploitation du dosage et repérage de l’équivalence Définition de l’ équivalence Le définit l’équivalence. L’équivalence est atteinte lorsque l’on a réalisé un des deux réactifs. changement de réactif limitant mélange stoechiométrique

1) Pour un dosage colorimétrique : L’équivalence est repérée par . un changement de couleur persistant

2) Pour un dosage conductimétrique : Lors d’un dosage conductimétrique, on mesure la conductance de la solution au fur et à mesure de l’addition de l’un des deux réactifs. La courbe G=f (Vréactif versé) est formée de deux segments de droites dont l’intersection permet de repérer l’équivalence E. G (en mS) Volume versé V (en mL) VE

V) Détermination de la concentration inconnue : Etudier les quantités de matières présentes à l’équivalence permet TOUJOURS de trouver la concentration molaire de l’espèce chimique étudiée. A l’équivalence, les 2 réactifs ont  : L’avancement maximal (xmax ou xE) de la réaction est pour les deux réactifs. Dans le tableau d’avancement qui correspond à la réaction de dosage, à l’équivalence, on indique que dans l’état final, la quantité de matière des deux réactifs est . totalement disparus identique nulle