Thème : Introduction aux acides et aux bases
Les solutions aqueuses acides, basiques et neutres Chap C9 (livre p211) Les solutions aqueuses acides, basiques et neutres I- Mesures du pH et calculs à partir du pH :
I- Mesures du pH et calculs à partir du pH :
neutre acide basique
neutre acide basique [H3O+] = 10-pH [HO-] = 10-14+pH
Cours : - Une solution neutre a un pH = 7. Donc [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol·L-1 pour avoir Ke = 10-14. - Une solution acide (0,0 ≤ pH < 7,0) est d’autant plus acide que son pH tend vers 0. Donc [H3O+] > [OH-] avec [H3O+] augmente et [OH-] diminue pour avoir Ke constant. - Une solution basique est d’autant plus basique que son pH tend vers 14 (7,0 < pH ≤ 14,0). Donc [H3O+] < [OH-] avec [H3O+] diminue et [OH-] augmente pour avoir Ke constant.
II- La concentration molaire : - La concentration molaire en soluté apportée (solide, liquide ou gaz dissout) est : n en mol V en L C en mol·L-1 C = n V - La concentration molaire en ions X (X dissout) est : nX en mol V en L [X] en mol·L-1 [X] = nX V