Les solutions acido-basiques

Présentation au sujet: "Les solutions acido-basiques"— Transcription de la présentation:

1 Les solutions acido-basiques
CHAPITRE 4 Les solutions acido-basiques

2 I) Les dangers des solutions acido-basiques
CONCLUSION Les solutions acido-basiques concentrées sont dangereuses. Il faut donc faire attention en les manipulant! Lors d’une dilution, on verse toujours l’acide dans l’eau et jamais l’inverse. Dangereux pour l’environnement Gaz sous pression Nuit à la santé Explosif Dangereux Fait bruler Inflammable Mortel Corrosif

3 CONCLUSION ACIDE NEUTRE BASIQUE II) Le pH pH < 7 7 pH > 7 14
Le pH est une grandeur qui caractérise l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. La valeur du pH d’une solution aqueuse. C’est une grandeur sans unité. ACIDE NEUTRE BASIQUE pH < 7  7 pH > 7  14 Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si le pH est supérieur à 7 et neutre si le pH est égal à 7. Une solution est d’autant plus acide que le pH est petit.

4 III) Comment mesure-t-on le pH?
ACTIVITE 1 CONCLUSION On le mesure avec du papier indicateur de pH, ou un pH-mètre. On peut aussi utiliser des solutions indicatrice de pH comme le jus de chou rouge par exemple.

5 IV) Comment évolue le pH lors de la dilution?
ACTIVITE 1 CONCLUSION Solution pH avant dilution pH après dilution (H+ + Cl-) Acide Chlorhydrique 1 6 (Na+ + HO-) Hydroxyde de sodium ou Soude 14 8 La dilution a pour effet de rendre la solution moins acide ; son pH augmente et tend vers 7.

6 ACTIVITE 1 CONCLUSION NEUTRE ACIDE BASIQUE Ions H+ majoritaire
V) Quels sont les ions responsables du caractère acide ou basique d’une solution? ACTIVITE 1 CONCLUSION Une solution est acide si elle contient majoritairement des ions hydrogène H+ Une solution est basique si elle contient majoritairement des ions hydroxyde HO- ACIDE BASIQUE 7 14 NEUTRE Ions H+ majoritaire  Ions HO- majoritaire