RÉACTION DU CALCAIRE AVEC L’ACIDE CHLORHYDRIQUE
OBJECTIFS DE SAVOIR-FAIRE Respecter le protocole expérimental Manipuler proprement Utiliser une balance de précision Mesurer le volume d ’un liquide
OBJECTIFS DE CONNAISSANCE Vérifier la conservation de la masse au cours d ’une réaction chimique Identifier le dioxyde de carbone Montrer que ce gaz est plus dense que l ’air
REMARQUES-PRÉCAUTIONS Utilisation d’un réactif corrosif: acide chlorhydrique. Le port de gants et de lunettes est plus que nécessaire.
25 cm3 d’acide chlorhydrique 1 gramme de craie carrée eau de chaux RÉACTIFS 25 cm3 d’acide chlorhydrique 1 gramme de craie carrée eau de chaux
ACIDE CHLORHYDRIQUE 25 cm3 CRAIE CARRÉE 1 g ACIDE CHLORHYDRIQUE 25 cm3 FLACON BOUCHÉ 500 cm3 EAU DE CHAUX
1 . L ’utilisation d ’une balance électronique faciliterait la tâche.
Éviter le contact entre la craie et l ’acide chlorhydrique avant de boucher.
Vérifier que l ’équilibre est maintenu tout au long de la réaction.
Fin de la réaction après environ 5 minutes si les proportions ont été bien respectées.
1 . Prélever le gaz provenant de la combustion. 2. L ’injecter dans de l ’eau de chaux.
L ’eau de chaux se trouble: le gaz recueilli est donc du dioxyde de carbone.
Cette contre expérience est réalisée dans le but de montrer qu ’il y a de l ’air au fond du bécher qui entretient la combustion de la bougie.
On verse le dioxyde de carbone délicatement en évitant de verser le liquide sur la bougie.
Celle-ci s ’éteint: le dioxyde de carbone est donc plus dense que l ’air.