La transformation d’un système chimique est elle toujours rapide ? Partie A La transformation d’un système chimique est elle toujours rapide ? (2 TP et 9 HCE)
A-1. Transformations lentes et rapides Mise en évidence expérimentale Facteurs cinétiques : température et concentration des réactifs Rappels : réactions d’oxydoréduction et tableau d'avancement A-2. Suivi temporel d’une transformation Outils de suivi : Pression p absorbance A (nouvelle notion introduite) : relation entre absorbance et concentration molaire effective d’une espèce colorée prélèvements successifs et titrages conductance G ou conductivité Courbes d’évolution temporelle : x = f(t)
Mg(s) + 2H3O+ Mg2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l) Exemple 1 : suivi à l’aide d’un capteur de pression Mg(s) + 2H3O+ Mg2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l)
5C2O4H2(l) + 2MnO4-(aq) + 6H3O+ Mn2+(aq) + 10CO2(aq) + 8H2O(l) Exemple 2 : suivi à l’aide d’un spectrophotomètre 5C2O4H2(l) + 2MnO4-(aq) + 6H3O+ Mn2+(aq) + 10CO2(aq) + 8H2O(l) A500 = k . [MnO4-] A partir de la concentration d'un réactif (MnO4-), on en déduit la valeur de l'avancement x
Vitesse de réaction : vitesse volumique V : volume de la solution, x : avancement de la réaction quantité d’événements réaction par unité de temps et par unité de volume Temps de demi-réaction noté t1/2 temps caractéristique d’une évolution ; critère de comparaison entre deux transformations ; choix de la technique de suivi dépend de l’ordre de grandeur de t1/2 A-3. Quelle interprétation au niveau microscopique ? Interprétation de la réaction en termes de chocs efficaces Influence de la concentration et de la température (nombre de chocs et de chocs efficaces par unité de temps)