La Formation de Composés Quand les éléments s’interagissent…

Révision Atome Ion Symbole # Protons # Électrons # Neutrons   Atome Ion Symbole # Protons # Électrons # Neutrons # Électrons de Valence Charge N 7  12 1   14 14  18 - 2  Be 4

Les Composés Ioniques Un substance composé d’un métal et un non- métal (un cation et un anion) Les métaux perdent les électrons et les non- métaux gagnent des électrons. Ceci forment une liaison ionique Ex: NaCl  chlorure de sodium  sel

La Formation des Composés Ioniques Ex #1 : NaCl – chlorure de sodium a) Les atomes (schéma de Lewis) Na Cl b) Le collision Na Cl c) Les ions Na Cl d) Le composé ionique Na Cl

La Formation des Composés Ioniques Ex #2 : CaO – oxyde de calcium a) Les atomes (schéma de Lewis) Ca O b) Le collision Ca O c) Les ions Ca O d) Le composé ionique Ca O

La Formation des Composés Ioniques Ex #3 : MgF2 – fluorure de magnésium a) Les atomes Mg F b) Le collision Mg F c) Les ions Mg F d) Le composé ionique Mg F

Les propriétés des composés ioniques Points de fusion élevés (les liaisons sont fortes) Électrolytes – conduissent l’électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l’eau, mais pas quand ils sont de solides

Les Composés Moléculaires Un substance composé de plusieurs non-métaux Les non-métaux partagent les électrons. Ceci est une liaison covalente. Les non-métaux unis par des liaisons covalentes s’appellent les molécules Ex: H20  monoxyde de dihydrogène  eau

La Formation des Composés Moléculaires Ex #1: Les Molécules Diatomique – H2 et N2 a) Les atomes H H N N b) La liaison covalente H H N N c) Forme structurale H H N N

La Formation des Composés Moléculaires Ex #2: H2O – monoxyde de dihydrogène (eau) a) Les atomes (schéma de Lewis) H O H b) La liaison covalente H O H c) Forme structurale H O H

Les propriétés des composés moléculaire Points de fusion relativement faibles (les liaisons sont plus faibles) Ne conduissent pas l’électricité

Les composés ioniques – les noms des composés binaires Écris les noms des éléments dans le composé. (exc. azote =nitrure) Ex. AlF3 aluminum fluor Renverses les noms ; mets le non-métaux en premier Ex. fluor aluminum Change le fin du non-métaux à “ure” (exc. oxygène=oxyde, soufre=sulfure) Ex. fluorure aluminum 4. Mets le mot “de” entre les deux. Ex. fluorure de aluminum

Les composés ioniques – les noms des composés binaires CaI2

Les composés ioniques – les formules des composés binaires Écris les symboles des éléments dans le nom Ex: fluorure de bérylium F Be Renversez – mets le non-métaux en arrière Ex. Be F Déterminez le charge de chaque ion. Ex. Be+2 F -1 4. Croisez les charges et mets en bas. Simplifiez si tu peux. N’écrivez pas les uns. Ex. Be1F2 = BeF2

Les composés ioniques – les formules des composés binaires chlorure d’aluminum

Les Ions Polyatomiques Composés de plusieurs atomes non-métalliques Nom Formule Chimique Ion ammonium NH4+ Ion hydroxyde OH – Carbonate CO32 – Nitrate NO3– Sulfate SO42 – Bicarbonate HCO3– Bisulfate HSO4– Phosphate PO43 –

Les Noms de Composés Moléculaires Binaires Mono- 1 Di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Écris les noms des éléments. Ex. CO2 carbone oxygène Le nom commence avec l’élément le plus à droit. Ex. oxygène carbone Change le fin du nom du premier élément à “ure” (exc. oxygène = oxyde) Ex. oxyde de carbone 4. Additionnes les prefixes. Le préfixe “mono” n’est employé que dans le premier élément Ex. dioxyde de carbone

Les Noms de Composés Moléculaires Binaires Écris les symboles des éléments Ex. Monoxyde de carbone O C Utilises les préfixes pour déterminez le quantité Ex. mono = 1 O1 C1  tu n’as pas besoin d’écrire les uns Écris l’élément le plus à gauche premier. Ex. CO

Pratique – les composés moléculaires Trichlorure de phosphore SCl2 Diflourure d’oxygène PBr3 Trisulfure de diphosphore C3N4 Tetraoxyde de diazote C4O2

Pratique P. 166 Q. 1, 2, 3, 4