Méthode pour trouver la formule de LEWIS Écrire le nom et la formule brute de la molécule. Écrire la structure électronique de chaque atome Trouver le nombre d’électrons externes de chaque atome Trouver le nombre de liaisons covalentes que doit établir chaque atome pour acquérir une structure en octet ou en duet = au nombre d’électrons manquants (seul l’atome d’hydrogène suit la règle du duet dans les molécules) Calculer le nombre de doublets non liants de chaque atome.
Dessiner la représentation de Lewis : Disposer judicieusement les symboles de tous les atomes de la molécule En fonction du nombre de liaisons qu’établit chaque atome Placer le(s) doublet(s) liant(s) entre les atomes de la molécule (liaisons covalentes). Placer le(s) doublet(s) non liant(s) autour des atomes qui en possèdent Vérifier que chacun des atomes de la molécule satisfait à la règle de : l’octet en étant entouré de 4 doublets (ou d’un seul doublet pour la règle du duet pour l’atome d’hydrogène).
Représentation de Lewis de la molécule d’eau Octet8 Duet2 électrons périphériques Molécule Nom : Eau Formule : H2O Atomes H O Structure électronique ne- Doublets nliant Doublets nnon liant Représentation de Lewis Règle octet ou duet K1 K1 K2L6 1 1 6 1 2-1 2-1 1 2 8-6 (6-2)/2 (1-1)/2 (1-1)/2 2 H O H Duet Octet Duet