Un acide est une molécule capable de libérer un proton H+. 1. Nature des couples acido-basiques. Une base est une molécule capable de capter un proton H+. Il existe un équilibre entre ces deux espèces. AH A - + H + Il existe 2 types de couple. AH A - + H + Forme acide Forme basique Et lui c’est le proton qui règle le pH de la solution. Les forts Les faibles AH A - + H + Dissociation complète et rapide H Cl Cl - + H + C 3 H COOH C 3 H COO - + H + Mélange des deux formes

pH = - log [H + ] 2. Variation de pH. Le pH dépend de la concentration en proton. Il existe une relation entre pH et concentrations des différentes formes acido-basiques faibles. AH A - + H + Forme acide Forme basique Et lui c’est le proton qui règle le pH de la solution. Lorsque le pH est acide, l’espèce à tendance à passer sous forme acide. Lorsque le pH est basique, l’espèce à tendance à passer sous forme basique. La solution contient beaucoup de H + qui ont tendance à se fixer sur A - La solution contient peu de H + qui ont tendance à quitter les AH Plus la concentration de H + est élevée, plus le pH est bas. Solution acide: pH < 7 Solution basique: pH > 7

pH = - log [H + ] 2. Variation de pH. Exemple: titration d’une solution de carbonate par de l’HCl. AH A - + H + Forme acide Forme basique CO 3 2- HCO 3 - H 2 CO 3 carbonate hydrogénocarbonate dihydrogénocarbonate CO 3 Principe du dosage H H

2. Variation de pH. Plus on ajoute de l’acide, plus le pH baisse. 1 er point d’équivalence 2 eme point d’équivalence CO 3 2- HCO 3 - H 2 CO 3 1 er point de demi-équivalence 2 eme point de demi-équivalence pH V HCl versé Les points d’équivalence permettent de doser la solution. Les points de demi-équivalence permettent de caractériser la force de la base ou l’acide dosé..

1 er point d’équivalence 2 eme point d’équivalence CO 3 2- HCO 3 - H 2 CO 3 pH V HCl versé 3. Titration d’une base faible. Les points d’équivalence correspondent à une brutale variation de pH. Une goutte d’acide fait chuter le pH de deux unités. Ces sauts de pH se repère facilement avec des indicateurs colorés

3. Titration d’une base faible. Les points d’équivalence correspondent à une brutale variation de pH. Une goutte d’acide fait chuter le pH de deux unités. Ces sauts de pH se repère facilement avec des indicateurs colorés. IC + H + IC-H Forme libreForme combinée Couleur 1Couleur 2 Il existe de nombreux IC réagissant à une large gamme de pH.

1 er point d’équivalence 2 eme point d’équivalence CO 3 2- HCO 3 - H 2 CO 3 pH V HCl versé 3. Titration d’une base faible Phénol phtaléine pH > 8 rose pH < 8 incolore Héliantine pH > 5 jaune pH < 3 rouge 3.1. Choix des indicateurs colorés.

3. Titration d’une base faible En pratique. On verse la solution carbonatée dans un Erlen. On ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine. La solution devient rose Verser HCl. La solution devient incolore Ajouter quelques gouttes d’Héliantine. Verser HCl. La solution devient jaune La solution devient orange / rouge