Contrôle de qualité par dosage d-Dosage par titrage direct: colorimétrie

Titrage acido-basique On peut effectuer un dosage acido-basique sans suivre l’évolution du pH si on sait à quel pH se situe l’équivalence. On choisit alors un indicateur coloré dont la zone de virage corresponde au pH de l’équivalence. Autre cas Si un changement de teinte indique l’équivalence. Il peut être renforcé ou créé par un indicateur: thiodène ou empois d’amidon pour le diiode

Titrage des ions Fe2+ par les ions permanganate V2=10,0 mL C1 =2,00 mmol.L-1 C2 =? MnO4-(aq) + 5 Fe2+ (aq) + 8 H+ → Mn2+(aq) + 5 Fe 3+ (aq) + 4 H2O (l) Avance ment Equation excès n2=? n1 Etat initial (mol) 5x x n2-5x n1-x Etat interméd. n2 Equivalence

Equivalence A la première goutte qui garde sa couleur magenta, on a passé l’équivalence, le moment où les deux réactifs étaient limitants. Les ions Fe2+ sont épuisés et les ions permanganate ne réagissent plus n1-x=0 et n2-5x=0 d’où x=n1=n2/5 On peut dire que les réactifs ont été versés en proportions stœchiométriques donc: n1/1=n2/5 Soit V1e= 8,9 mL Donc C2=5.C1.V1e/V2= 5x2,00x8,9/10,0= 8,9 mmol.L-1 Agitateur magnétique Burette graduée Sol. de K+, MnO4- à 2,00 mmol.L-1 +H2SO4 V2=10,0 mL Fe2+, SO4-

Titrage des ions hypochlorite d’une eau de Javel L’ion hypochlorite ClO- est instable et se décompose peu à peu en dioxygène et ions chlorure. On se propose de vérifier le degré chlorométrique d’une eau de Javel « à 12° » par titrage avec des ions iodure, mais de façon indirecte. L’eau de Javel étant concentré, on la dilue dix fois. C’=C/10 On prélève 10,0 mL de S’ , on fait réagir un excès d’ions iodure puis on dose le diiode formé par les ions thiosulfate. ClO(aq) - + 2I-(aq) + 2H+(aq) → Cl-(aq) + I2(aq) + H2O D’après le bilan: n(I2)formé= n(ClO-)prélevé

Par conséquent, on a remplacé le titrage des ions hypochlorite par celui du diiode qui est une espèce colorée. On dose alors le diiode par une solution de thiosulfate de sodium: 2Na+, S2O32- I2(aq) + 2 S2O3(aq)2- → 2I-(aq) + S4O62-(aq) A l’approche de l’équivalence on rajoute du thiodène ou de l’empois d’amidon pour rendre la décoloration plus sensible. On a alors n(I2)/1= n(S2O32-)/2= n(ClO-)prélevé Si V2E=10,0 mL n(ClO-)prélevé=0,10x10,0/2=0,50 mmol Agitateur magnétique Burette graduée Sol. de Na+, S2O32- à C2=0,10 mol.L-1 prélèvement V1=10,0 mL I2

La concentration des ions ClO- dans la solution diluée dix fois est donc: C’=0,50.10-3/10,0.10-3 = 0,050 mol.L-1 Et donc dans l’eau de Javel: C=0,50 mol.L-1 Le degré chlorométrique est le volume en litres de dichlore que peut libérer l’eau de Javel par la réaction en milieu acide: ClO(aq) - + Cl-(aq) + 2H+(aq) → Cl2(g) + H2O(l) Par conséquent, 1L de l’eau de javel dosée peut libérer 0,50 mol de dichlore et le volume molaire des gaz étant à 25°C de 24 L.mol-1, cela correspond à 12 L de dichlore, soit d=12°