Temps et évolution chimique d1-Exemple de suivi
2I - (aq) + S 2 0 8(aq) 2- → I 2(aq) + 2 SO 4 2- (aq) Avance ment Equation 00n 2 =2,5 mmoln 1 =25 mmol0 Etat initial (mol) 2xxn 2 -xn 1 -2xxEtat intermédiaire 5 mmol2,5 mmol020 mmol2,5 mmolEtat final Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate ions iodure V 1 =50 mL C 1 =0,500 mol.L -1 →0,25 dans le mélange ions peroxodisulfate V 2 =50 mL C 2 =0,050 mol.L -1
t (min)Vthio(mL)(I2) mmol/L 000 0,5831,8 2,29,55,7 4148,4 6, ,324,514,7 14,53219, , , ,2 Chaque prélèvement de 5,0 mL est dosé selon: I 2(aq) + 2S 2 0 3(aq) 2- → 2I - (aq) + S 4 O 6 2- (aq) Agitateur magnétique Thiosulfate de sodium 6,0 mmol/L Pipette jaugée 5,0 mL mL eau glacée (« trempe ») 100 mL de mélange Vers la fin, lorsqu’il ne reste que peu d’iode, on rajoute un indicateur pour le rendre plus visible: thiodène ou empois d’amidon
Relation entre le volume versé de thiosulfate V thio et l’avancement x :
25/2 t1/2= 8,5 min
On peut considérer que la réaction dure environ 40 min, et que le temps de demi-réaction est 8,5 min. C’est un cas classique où la vitesse de la réaction diminue au fur et à mesure que les réactif s’épuisent