Réaction chimique par échange de proton b-Equilibre chimique
Expérience On prépare V=1,00 L de solution en diluant 1,00.10-2 mol d’acide éthanoïque (ou acétique), soit C= 1,00.10-2 mol.L-1 CH3CO2H(l) + H20(l) ↔ CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) Equation 0≈ Solvant (excès) n0=1,00.10-2 mol Etat initial (mol) x n0-x Etat intermédiaire xf n0-xf Etat final n0 Etat maximal
Détermination de l’état final -par mesure de pH: dans le cas présent pHfinal=3,4 d’où [H3O+]=4,0.10-4 mol.L-1 soit xf= 4,0.10-4 mol -par conductimétrie:
Conclusion Seule une petite proportion des molécules d’acide ont réagi avec l’eau: Taux d’avancement= Interprétation: l’état d’équilibre est un état dynamique où deux réactions se produisent simultanément, dans le sens direct et dans le sens inverse, à la même vitesse
Remarques La mesure de pH dépend uniquement de la concentration des ions oxonium (H3O+) Alors que la conductivité dépend de tous les ions présents dans la solution, même ceux qui peuvent ne pas apparaître dans le bilan Avec la conductivité, il est nécessaire de prêter une atytention spéciale aux unités