SOLUTIONS ACIDES SOLUTIONS BASIQUES Et le pH...
Quel critère choisir ? Les propriétés acide ou basique d’une solution aqueuse dépendent de la concentration en ion oxonium H3O+ qui peut varier, en ordre de grandeur, de 1 mol.L-1 à 10–14 mol.L-1, c’est-à-dire des valeurs très différentes.
La définition du pH est : pH = - log [H3O+] Où [H3O+] représente le nombre qui mesure la concentration molaire en ions H3O+ exprimée en mol.L-1. Relation utilisable pour des solutions diluées telles que [H3O+] < 5x10–2 mol.L-1 Cette relation est équivalente à : [H3O+] = 10 – pH mol.L-1
Mesure du pH Papier pH pH-mètre
L’eau réagit avec l’eau ..? Dans l’eau pure, une mesure de pH donne pH = 7,0 ; Il y a donc des ions oxonium présents, et [H3O+] = 1,0.10–7 mol.L-1 Ces ions sont présents du fait de l’autoprotolyse de l’eau : H2O (l) + H2O (l) = H3O+(aq) + HO-(aq) D’après l’équation de la réaction, il y a donc aussi des ions hydroxyde, et [HO-] = 1,0.10–7 mol.L-1
Conclusions Toute solution aqueuse contient donc, entre autres, des ions oxonium et hydroxyde. Leurs concentrations varient de façon inverse, d’où le graphique récapitulatif suivant (à 25°C).
Important pour la suite... L’ion oxonium H3O+ s’écrit souvent H+(aq) En particulier en oxydoréduction !