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Publié parJean-Claude Lemelin Modifié depuis plus de 8 années
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Extraction et séparation
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I) Extraction des lanthanides A) Principe L’extraction débute sur le lieu d’extraction par des traitements physiques du minerai pour l’enrichir : gravimétrie, flottation, séparation magnétique. Puis un broyage permet d’obtenir des grains fins de 50mm à 1mm. On obtient des concentrés qui sont commercialisés et transportés sur les lieux de traitement. Unité de flottation (Mount Weld, Australie)
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I) Extraction des lanthanides Prix des concentrés en 2006: Bastnaésite: 4,08 $US/kg Monazite: 0,54 $US/kg Mischmétal: 5 à 6 $US/tonne
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Usine de traitement
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B) Attaque chimique 2 types d’attaque industriels: attaque alcaline pour les phosphates de la monazite attaque acide pour les fluorocarbonates: acide chlorhydrique (bastanaésite) ou sulfurique (bastanaésite ou loparite)
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C) Attaque alcaline de la monazite LnPO 4 + 3 NaOH Ln(OH) 3 + 3 Na + + PO 4 3- soluble dans l’eau chaude
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C) Attaque alcaline de la monazite
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D) Attaque acide de la bastnaésite
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Action de l’acide sulfurique concentré dans un four à 300°C Ln 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Ln 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O Sulfates de Ln solubles dans l’eau CO 3 2- + 2H + H 2 O + CO 2 H + + F - HF 4 HF + SiO 2 2 H 2 O + SiF 4
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A)Les terres rares non séparées 2/3 de la production Calcination des sels → oxydes Electrolyse des sels fondus à 800°C - 1000°C creuset en acier (cathode), anode en graphite Cathode: Ln 3+ + 3é Ln Anode: 2 Cl - Cl 2 + 2é → mischmétal 50% Ce 25% La 17% Nd 8% autres lanthanides II) Séparation purification
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B) Oxydation ou réduction sélective Séparation de Ce et Eu Par oxydation par H 2 O 2 à pH=4, Ce 3+ donne CeO 2 très insoluble H 2 O 2 + 2 Ce 3+ + 6 H 2 O 2 {CeO 2,2H 2 O} + 6 H + Par réduction par un amalgame Zn - Hg, Eu précipite sous forme de sulfate 2 Eu 3+ + Zn + 3 SO 4 2- 2 EuSO 4 + ZnSO 4
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C) Séparations par fractionnement solide - liquide facteurs de séparation: de 1 à 10 1) La cristallisation fractionnée (différence de solubilité des sels dans l ’eau) 15 000 recristallisations effectuées par l’américain C. James pour obtenir le bromate de thulium pur (1911)
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C) Séparations par fractionnement solide - liquide facteurs de séparation: de 1 à 10 1) La cristallisation fractionnée (différence de solubilité des sels dans l ’eau) bonne pureté (99,99%) mais procédé discontinu et long méthode abandonnée en 1970
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2) Les échanges d ’ions: Ln 3+ adsorbés sur résines polymères sulfonés (échange de cations avec NH 4 + ) éluant: complexant ( famille de l ’EDTA ou HIB…) acide hydroxyisobutyrique
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constantes de liaison avec EDTA
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éluant Ln 3+ de Z le plus grand
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Élution des lanthanides Z
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D) Extraction liquide - liquide: Processus en continu en présence d ’eau et d ’un solvant organique à contre courant
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différence de solubilité dans des liquides non miscibles solution aqueuse solvant organique non miscible séparation mélange solution aqueusesolvant organique
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Batteries d’extracteurs
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1) extractants acides ou échangeurs cationiques Ln 3+ + 3 RH 3 H + + LnR 3 Facteur de séparation: K’/K = 2,5 pour deux Ln adjacents
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extractants acides
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2) extractants basiques ou échangeurs anioniques Ln 3+ + 3 NO 3 - + R 4 N + NO 3 - R 4 N + Ln 3+( NO 3 - ) 4 amines primaires: sulfates amines tertiaires ou quaternaires: nitrates
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3) extractants neutres ou solvatants Tri(n-butyl)phosphate TBP: ( n Bu 3 O) 3 PO Ln 3+ + 3 NO 3 - + 3 TBP (TBP) 3 Ln(NO 3 ) 3 Pureté = 99,9%
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III. Mise en forme des produits finis
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