Hémoglobine Chlorophylle Bleu céleste Un complexe est un édifice polyatomique constitué ○ d’un atome ou d’un cation central et ○ de plusieurs ligands.

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3 Hémoglobine

4 Chlorophylle

5 Bleu céleste

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7 Un complexe est un édifice polyatomique constitué ○ d’un atome ou d’un cation central et ○ de plusieurs ligands coordinés à l’atome ou au cation central Le nombre de coordination correspond au nombre de liaisons réalisées par l’ion métallique: le plus souvent 2, 4, 6 ou 8 UN COMPLEXE

8 DES LIGANDS Ils doivent posséder au moins un doublet non liant. Exemples : NH 3 H 2 O C  N - NH 2 – CH 2 – CH 2 – H 2 N

9 OOC – CH 2 CH 2 – COO N – CH 2 – CH 2 – N OOC – CH 2 CH 2 – COO EDTA

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11 exemple 1 : [Co(NO 2 ) 3 (NH 3 ) 3 ] nombre de ligands ligands élément central nombre d ’oxydation de l ’élément central (III)trinitritotriaminecobalt exemple 2 : [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] + : ion dichlorotétraaquachrome (III) exemple 3 : [Fe(CN) 6 ] 4- : terminaison indiquant que l ’ion complexe est un anion ion hexacyanoferrate(II)

12 Exercice ; nommer les complexes suivants. [Fe(CO) 5 ] ;pentacarbonylfer [Ag(NH 3 ) 2 ] + ;ion diamineargent (I) [CoCl 4 ] 2- ;ion tétrachlorocobaltate (II) [CoCl 2 (en) 2 ] + ;ion dichlorobiséthylènediaminecobalt (III) [HgI] + ;ion iodomercure (II) [Zn(OH)] + ;ion hydroxozinc (II) [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+ ;ion hydroxopentaaquafer (III) [Cu(Cl) 4 ] 2- ;ion tétrachlorocuprate (II) [PtCl(NH 3 ) 5 ] 3+ ;ion chloropentaamineplatine (IV) [Co(CN)(CO) 2 (NO)] - ;ion cyanodicarbonylnitrosylcobaltate (0) [CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl ;chlorure de dichlorotétraaquochrome (III) Quand le nom du ligand comporte déjà le préfixe di, le préfixe indiquant le nombre de ligand devient bis ; tri devient tris tétra devient tétrakis penta devient pentakis

13 Exercice : 1- Donner le nom de : Ni(CN) 4 2- Zn(Cl) 4 2- FeSCN 2+ 2- Ecrire la formule du : di(1,2-diaminoéthane)difluorocobalt(III)

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15 On mélange une solution de nitrate d ’argent et une solution de chlorure de sodium. Ag + + Cl - AgCl (s) K 0 = 1,0  10 10 On ajoute une solution d ’ammoniac : le précipité se redissout. AgCl (s) + 2 NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Ag(NH 3 ) 2 ] + est un ion complexe encore appelé composé de coordination. Expérience

16 CONSTANTES D’EQUILIBRE Ag + + 2 NH 3 Ag(NH 3 ) 2 + Indice 2 car 2 ligands La constante de formation :  n

17 Ag(NH 3 ) 2 + Ag + + 2 NH 3 2- la constante de dissociation le K d pK d = - logK d d comme dissociation

18 Quelles constantes pour un complexe stable?

19 Exercice 1- pK d de PtCl 4 2- = 16,0. Donner l’expression littérale et la valeur de sa constante de formation? 2-  4 de Zn(CN) 4 2- = 10 16,8. Donner l’expression littérale de son K d et les valeurs numériques du K d et du pK d

20 STABILITE DES COMPLEXES La plupart des complexes ont des pK d grands. Quand pK d > 4 le complexe est dit parfait. Conséquence Conséquence : on peut dissimuler un cation métallique dans un complexe en introduisant dans le milieu suffisamment de ligand. Exemples : ajout de phosphate dans les lessives, ajout d’EDTA dans les shampoings etc…

21 APPLICATIONS LESSIVE: L’ajout de phosphate, zéolites, edta pour complexer les ions Ca 2+ et Mg 2+ VITICULTURE: l’acide citrique complexe le fer en excédant MEDECINE: des complexes de platine II et IV sont utilisés comme inhibiteurs de la division cellulaire CATALYSE: les oligoéléments sont indispensables pour certaines réactions biochimiques