La matière et les changements chimiques

Présentation au sujet: "La matière et les changements chimiques"— Transcription de la présentation:

1 La matière et les changements chimiques
Thème 5 – Le tableau périodique La matière et les changements chimiques

2 Durant les années 1860, plusieurs scientifiques ont essayé de classer les éléments connus (à ce temps seulement 58) selon la masse atomique. La masse atomique d'un élément est la masse moyenne d’un atome de cet élément. Selon la théorie atomique de Dalton, chaque élément est fait d’un type particulier d'atome, qui ont une masse atomique déterminée, c’est-à dire différente de celles des atomes des autres éléments. Dimitri Ivanovitch Mendeleïev, un chimiste russe, a créé un système qui est encore employé aujourd'hui.

3 Mendeleïev élabora sa classification périodique
Dmitri Ivanovitch Mendeleïev, un chimiste russe, a créé un système tellement précis, qu’il est encore employé aujourd'hui. Il a arrangé les éléments selon leur masse atomique, masse volumique, couleur, point de fusion et d'autres propriétés.

4 Ordonner les éléments En disposant les éléments par ordre croissant des masses atomiques, Mendeleïev s’est rendu compte que les propriétés des éléments se répétaient à intervalles fixes, ou périodiques. Les éléments avec les propriétés semblables ont également composé les familles chimiques (e.g. les métaux alcalins sodium et lithium). Le modèle qu’il à découvert a été appelé le tableau périodique.

5 Mendeleïev a laissé des intervalles dans son tableau, en prévision d’éléments encore inconnus à l’époque. Il a même prédit des propriétés de ces éléments inconnus. La découverte de deux éléments, soit le gallium et le germanium, peu de temps après que Mendeleïev à prédit leur existence et leurs propriétés physiques, est un exemple remarquable de la vérification expérimentale d’une hypothèse scientifique.

6 Vers 1915, les chimistes et les physiciens avaient élaboré des modèles de la structure atomique, et il était devenu évident que la périodicité des propriétés chimiques dépend de la structure atomique. On a donc réorganisée le table sur la base de la structure atomique plutôt que la masse atomique uniquement. Le tableau périodique moderne est fondé sur un nombre précis pour chaque élément : le numéro atomique.

7 Le numéro atomique d’un élément est égal au nombre de protons que cet élément a dans son noyau.
Par exemple, le numéro atomique du fluor est 9, donc le noyau d’un atome de fluor contient 9 protons. Le numéro atomique de l'oxygène est huit, ainsi il y a 8 protons dans son noyau. Puisque tous les atomes sont neutres, leurs charges positives et négatives doivent s’annuler. En d'autres termes, les atomes contiennent un nombre égal d’électrons et de protons.

8 Annotez le diagramme ci-dessous avec le nom de l'élément, le numéro atomique, le symbole et la masse atomique. Fluor 9 F 18.998

9 Le nombre de la masse Les chimistes utilisent un autre nombre, appelé le nombre de masse, pour indiquer le nombre total de protons et de neutrons d’un atome : Si tu sais le numéro atomique et le nombre de masse d’un élément, tu peux calculer le nombre de neutrons par la soustraction :                           Nombre de protons + nombre de neutrons = nombre de masse Nombre de masse Nombre atomique = Nombre de neutrons

10 Faites des calcules! Calculez le nombre de neutrons dans les éléments suivants. (Utilisez votre tableau périodique) (Le nombre de masse approximatif est donné pour chaque élément en parenthèse) 1. carbone (12) ______ 2. néon (20) ______ 3. sodium (23) ______ 4. magnésium (24)______

11 Regardez la figure 2. 38 à la page 135
Regardez la figure 2.38 à la page 135. Le sodium, un métal lustré, et le chlore, un gaz donc tu sais l’odeur si tu a jamais senti l’eau de Javel, se mélangent ensemble pour former le sel (NaCl, ou chlorure de sodium)  Questions de révision - page 135 #1, 2, 5