La nomenclature des composés chimiques inorganiques

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1 La nomenclature des composés chimiques inorganiques
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2 Li2O oxyde de lithium Les composés ioniques Les suffixes : N = nitrure
F = fluorure Cl = chlorure S = sulfure P = phosphure Br = bromure I = iodure C = carbure La formule chimique de ce composé est donc : Li2O Un composé ionique comporte un ou des éléments métalliques et un ou des éléments non métalliques. Le composé métallique donne un ou des électrons de sa couche de valence au composé non métallique. Il devient ainsi un ion positif. Le composé non métallique reçoit un ou plusieurs électrons sur sa couche de valence. Il devient ainsi un ion négatif. Pour nommer un composé ionique, on commence par nommer le non-métal en utilisant le nom de l’élément et en y ajoutant le suffixe approprié. On ajoute ensuite l’article « de », suivi du nom du métal. oxyde de lithium -2 +1 +1 lithium oxygène lithium métal non-métal métal

3 Les composés ioniques (suite)
La nomenclature devient un peu plus complexe lorsque le métal du composé est un des métaux de transition, car ces éléments ont plusieurs charges possibles. Il est donc important d’indiquer celui dont il s’agit dans le nom du composé. Par exemple, le fer peut avoir une charge de 2+ ou de 3+ selon le tableau périodique. Il faut donc s’assurer d’indiquer la charge dans le nom du composé en l’écrivant en chiffres romains à la fin du nom. On peut alors déduire la charge de l’élément selon sa formule chimique. Dans le cas du FeO, si l’on utilise le chassé-croisé inverse, on obtient une charge de 1+ pour le fer et une charge de 1- pour l’oxygène. Or, comme l’oxygène a toujours une charge de 2-, il faut utiliser la logique mathématique voulant que, si les composés sont dans un rapport 1 pour 1 selon la formule, la charge du fer doit être de 2+ pour annuler la charge de 2- de l’oxygène. On utilise le chassé-croisé inverse pour déduire la charge. Étant donné que l’oxygène a toujours une charge de 2-, on peut aussi utiliser la logique mathématique. Maintenant que nous connaissons les charges des composés, nous pouvons les nommer. Fe2O3 FeO 3+ 2- 2+ 2- oxyde (II) oxyde de fer (III) de fer

4 Les composés covalents
Les préfixes de quantité : mono- (1) di- (2) tri- (3) tétra- (4) penta- (5) La formule chimique de ce composé est donc : OF2 Un composé covalent comporte deux ou plusieurs éléments non métalliques. Les éléments partagent des électrons pour devenir stables. Les éléments n’ont pas de charge. Pour nommer un composé covalent, on commence par nommer le non-métal à la droite en utilisant le nom de l’élément et en y ajoutant le suffixe approprié ainsi que le préfixe de quantité. On ajoute ensuite l’article « de », suivi du nom du non-métal à la gauche. On peut aussi lui ajouter un préfixe de quantité, au besoin. difluorure d’oxygène fluor oxygène fluor

5 Voici ceux qui seront les plus utilisés dans ce cours.
Autres règles Parfois, les composés contiennent des ions polyatomiques. Les ions polyatomiques sont des regroupements communs de certains éléments ayant des noms particuliers. Voici ceux qui seront les plus utilisés dans ce cours. NH4+ = ammonium Cr2O72- = dichromate HOOCCOO2- = hydrogéno-oxalate CH3COO- = acétate OH- = hydroxyde NO2- = nitrite C6H5COO- = benzoate BO33- = borate CN- = cyanure HCO3- = bicarbonate ou hydrogénocarbonate CO32- = carbonate MnO4- = permanganate PO43- = phosphate IO3- = iodate ClO4- = perchlorate HSO3- = hydrogénosulfite HPO42- = hydrogénophosphate ClO3- = chlorate NO3- = nitrate ClO- = hypochlorite OOCCOO2- = oxalate SO32- = sulfite SCN- = thiocyanate SO42- = sulfate ClO2- = chlorite CNO- = cyanate HSO4- = hydrogénosulfate S2O32- = thiosulfate CrO42- = chromate

6 Cu(NO3)2 nitrate de cuivre (II) Autres règles (suite)
On reconnaît un composé qui contient un ion polyatomique par le fait que ce composé contient plus d’un élément. À titre d’exemple, examinons la formule suivante. Cu(NO3)2 2+ 1- nitrate de cuivre (II) Ce composé contient du cuivre (Cu), de l’azote (N) et de l’oxygène (O). Un ion polyatomique est donc présent. Il faut l’identifier dans la liste d’ions, qui sera toujours fournie pendant une évaluation, puis le nommer en utilisant les mêmes règles qu’avec un composé ionique.

7 Ti (MnO4) 1 4 permanganate de titane (IV)
Il est important de t’exercer à nommer des composés et à déterminer leur formule chimique d’après leur nom. Trouvons la formule du composé suivant. permanganate de titane (IV) Ti (MnO4) 4+ 1- 1 4 Écrire le symbole des éléments et des ions polyatomiques en commençant par celui le plus à droite. Écrire la formule de l’ion polyatomique entre parenthèses. Écrire les charges des éléments et de l’ion polyatomique. Faire le chassé-croisé. Simplifier, au besoin.

8 La dénomination et les formules des acides et des bases.
Les acides se décomposent dans l’eau et libèrent des ions de H+ Les bases sont des composés qui produisent un ion hydroxyde, OH- lorsqu’ils se dissolvent dans l’eau

9 Nomenclature des acides
À l’état pur, les acides sont des composés moléculaires mais pour les nommer, on utilise les mêmes règles que ceux des composés ioniques Exemple, HCl – chlorure d’hydrogène

10 Nomenclature des acides
Lorsque un acide est dissout dans l’eau son nom change Donc le nom classique pour les acides qui ne contiennent pas d’atome d’oxygène, Acide + nom de l’élément + hydrique Exemple, HCl Acide + chlor + hydrique Acide chlorhydrique Selon UICPA, le nom serait chlorure d’hydrogène aqueux. (voir p. 69 tableau 2.7)

11 Nomenclature des acides p.70
Les acides qui contiennent de l’oxygène - les oxyacides – se composent de H, O et un autre élément

12 Nomenclature des bases
Les règles pour nommer les bases sont les mêmes que les composés ioniques Exemple, NaOH Hydroxyde de sodium

13 À toi de jouer maintenant!
Exerce-toi à nommer des composés chimiques et à trouver leur formule chimique d’après leur nom. Il est important que tu sois capable de le faire rapidement, puisque ce concept sera utilisé souvent dans les problèmes des autres unités. Devoir: Lecture page 71 et 72. Exercices: page 70 #7-12 et page 73 #1-10