Thème 7 – Les réactions chimiques

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1 Thème 7 – Les réactions chimiques
La matière et les changements chimiques Thème 7 – Les réactions chimiques

2 Écoutons « Chemical Reactions » de Bill Nye

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4 Lors d’une réaction chimique, deux substances ou plus subissent une réorganisation de leurs atomes, pour former d'autres substances. Les substances qui subissent une réaction chimique sont des réactifs. Les substances produites par une réaction chimique sont des produits. Les propriétés des produits différent de celles des réactifs.

5 Énumérez les changements des propriétés qui pourraient se produire dans une réaction chimique ci-dessous. (Utilise les figures 2.48A, 2.48B, 2.48C et 2.48D) 1. _______________________________________________________ 2. _______________________________________________________ 3. _______________________________________________________ 4. _______________________________________________________

6 Les changements de couleur, de température, et d'odeur n’indiquent pas toujours une réaction chimique. L'eau qui bout crée un gaz, mais aucun changement chimique ne s'est produit, juste un changement d’état (d’un liquide à un gaz). Un changement d'état est un changement physique.

7 Les équations chimiques
Comment les chimistes décrivent-ils des réactions chimiques ? On peut décrire une réaction chimique en écrivant une équation en mots qui identifie les réactifs et les produits. La flèche veut dire « produit». argent + brome  bromure d'argent Tu peux convertir une équation de sa forme écrite à sa forme chimique en remplaçant les noms chimiques par leurs symboles : Ag + Br  AgBr

8 Les chimistes placent habituellement les symboles entre parenthèses et derrière les réactifs et les produits pour indiquer les états de la matière. Utilise la page 138 pour compléter la prochaine phrase : Ces symboles indiquent l'état de la matière : (s) pour l’état _______________, (l) pour l’état ________________, (g) pour l’état _______________ et (aq) pour l’état _________________ (un solide dissous dans l'eau).

9 Par exemple, le magnésium, un solide, s’utilise pour créer une lumière éclatante dans les feux d’artifice et les lampes de caméra (flashes). L'oxyde de magnésium formé, d’une couleur gris clair, s'effrite facilement. La forme écrite d'équation pour cette réaction est : magnésium + oxygène  oxyde de magnésium Écris l'équation chimique ci-dessous. _________________________________________

10 La loi de la conservation de la masse nous dit qu’aucun atome ne se perd ou ne se crée dans une réaction chimique. Ils changent simplement de partenaires quand les substances se transforment pour en devenir de nouvelles substances. Regarde la réaction chimique pour le bicarbonate de soude et le vinaigre ci-dessous. Rédige l’équation écrite en dessous de l’équation. HC2H3O2 (aq) NaHCO3 (s)  NaC2H3O2 (aq) H2O (l) CO2(g) ___________________________________________

11 Briser des liaisons chimiques
Les liaisons chimiques sont des forces qui obligent un groupe d'atomes à la cohésion. Les liaisons chimiques renferment de l’énergie. Pour briser les liaisons, il faut ajouter de l'énergie. Lorsque les liaisons se forment, l'énergie est relâchée. L'énergie est soit produite, soit absorbée lors d’une réaction chimique. Les réactions chimiques qui produisent de la chaleur sont appelées les réactions exothermique.

12 (Figure 2.53) Une explosion est un exemple d’une réaction exothermique. Quand la nitroglycérine réagit avec l'air, il y a tellement d’énergie produite qu’il provoque une explosion. Regardez l’équation ci-dessous qui décrit cette réaction. 4C3H5N3O9 (l)  6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O(G) + O2 (g) Nommez les quatre gaz produits par une explosion de nitroglycérine. ____________________________________________

13 Les réactions chimiques qui absorbent l'énergie sont appelées les réactions endothermique.
(Figure 2.54) Les compresses chaudes et les compresses froides sont utilisées pour soulager les blessures des athlètes. Les compresses chaudes ont généralement recours au chlorure de calcium (CaCl2) alors que les compresses froides utilisent généralement le nitrate d’ ammonium, (NH4NO3). La compresse chaude produit une réaction exothermique, et la compresse froide produit une réaction endothermique.

14 Questions de révision pour thème 7 :
Énumère six caractéristiques qui indiquent qu’une réaction chimique vient de se produire. Écris l’équation qui décrit la photosynthèse en mots et en symboles. Tu dois écrire la réaction 2 fois.  Quelle est la différence entre une réaction exothermique et une réaction endothermique? Donne un exemple de chacun.  Dans une réaction chimique écrite, de quel côté de la flèche trouve-t-on habituellement les réactifs? Les produits?