Stage de Pré-rentrée de Paris VI

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1 Stage de Pré-rentrée de Paris VI
Chimie Générale Séance d’exercice (doublant)

2 Atomistique Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ? Pour respecter la règle de Hund il faut écrire la couche de valence du 42Mo 4d5 5s1 au lieu de 4d4 5s2 Dans la classification périodique des éléments, il y a 7 lignes appelées familles et 18 colonnes appelées périodes. Ei (12Mg) > Ei(13Al) Pour les hydrogénoïdes (un seul électron), il y a dégénérescence des sous couches. La masse atomique MOYENNE de l’oxygène vaut 15,09 u

3 Liaisons chimiques Parmi les propositions suivantes, laquelle(lesquelles) est (sont) exacte(s)   ? Dans une géométrie de base octaédrique l’angle α vaut 90°. La forme géométrique de SF4 est tétraédrique. S étant l’atome central de la molécule. Le cyanure d’hydrogène HNC et le trifluorure de bore BF3 sont tous les deux de géométrie de base trigonale plane AX3. Mais l’angle α de HNC est supérieur à l’angle α du BF3. Un doublet liant en position équatoriale est énergiquement plus favorable à une géométrie de base octaédrique. Une molécule ne peut être linéaire qu’avec une géométrie de base linéaire AX2

4 EXERCICE 3 : Cinétique On étudie la réaction A+B C, et on réalise 2 expériences. Expérience 1 : [A]0 = 10 mol.L-1 ; [B]0 = 0,2 mol.L-1 Expérience 2 : [A]0 = 0,5 mol.L-1 ; [B]0 = 6,7 mol.L-1 Dans l’expérience 1, A est constant et dans l’expérience 2, B est constant. Expérience 1: Expérience 2

5 Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Dans les 2 expériences, il y a dégénérescence d'ordre. L'ordre partiel par rapport à B est de 1 et k’ = 6, s-1 L'ordre de la réaction globale est l'ordre partiel de B. La constante de réaction dans 2ème expérience correspond à celle de la réaction globale et a pour valeur k =2, min-1 L'ordre global de réaction est 2 Données : Ln(2) = 0,69 6,9/1,7 = 4

6 Thermochimie On s’intéresse à la réaction suivante
Sachant que s = 1, mol/L Ks = 1, B. La solubilité diminue si on augmente le pH. C. La solubilité diminue si on ajout du CaCl2 dans la solution (sachant que CaCl2 est totalement soluble dans l’eau). D. Le produit de solubilité augmente quand si on ajout du CaCl2 dans la solution. E. La quantité maximale AgNO3 qu’on peut ajouter dans 50 mL d’une solution de NaCl 0,01M sans que AgCl ne précipite est 1, g. Donnée : M(AgNO3) = 170 g/mol

7 Acide- base 1. Jean-Paul, un prestigieux chimiste d’un certain âge, décide de dissoudre dans 50mL d’eau mol d’acide perchlorique HClO4 (pKa = -10) Ecrire les deux demi-réactions des couples acido-basiques et l’équation de la réaction. La réaction est-elle totale ? Faire le tableau d’avancement de la réaction Quel est le potentiel hydrogène de la solution ? Données : Nombre de masses des atomes : H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Na = 23 Log2 = 0,3 ; log3 = 0,48 ; log4 = 0,6 ; log5 = 0,7 ; log6 = 0,8 ; log7 = 0,85 ; log8 = 0,9 ; log9 = 0,95

8 2. Malheureusement, Jean-Paul étant atteint d’un syndrome parkinsonien avancé, il fait tomber un sel de HCO3Na (pKa = 6,4) contenant 4, g d’ions HCO3- dans sa solution.   Faire le tableau d’avancement de la réaction Peut-on considérer que cette solution est une solution tampon ? Calculer le pH de la solution. Faire le diagramme de prédominance de la solution.

9 Oxydo-réduction On réalise une pile constituée de deux électrodes, l’électrode de gauche formée par le couple Zn2+(aq)/Zn(s) et l’électrode de droite formée par le couple Ag+(aq)/Ag(s) Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) : Le potentiel de l’électrode de gauche est de -0,79V. La force électromotrice en début de fonctionnement est de : 1,41V. La constante d’équilibre K est égale à : 10^51. Données : E°(Zn2+/Zn) = - 0,76 V [Zn2+] = 0,1 mol/L E°(Ag+/Ag) = 0,8 V [Ag+] = 10-3 mol/L

10 On s’intéresse maintenant à l’oxydation du Pb2+ par le Hg2+ à pH = 7:
E° (PbO2(s) / Pb2+) = 1,46 ; E° (Hg2+/ Hg2 ) = 0,92 Le pH étant neutre, il n’aura aucune influence sur les potentiels redox des couples. Le potentiel standard du couple Hg2+/ Hg22+ vaut 0,08 V. Le potentiel apparent du couple PbO2(s) / Pb2+ vaut 0,62 V.