TP 23 de Chimie : La réaction chimique

Présentation au sujet: "TP 23 de Chimie : La réaction chimique"— Transcription de la présentation:

1 TP 23 de Chimie : La réaction chimique

2 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient H 2 O 1

3 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient H 2 O 1 → 2 On équilibre les atomes d’oxygène.

4 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H O 1 → 2

5 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2

6 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène.

7 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2

8 Réactions de combustion (1)
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2 Bilan : 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

9 Réactions de combustion (2)
CO (g) O2 (g) → CO2 (g) Coefficient C 1 O 2

10 Réactions de combustion (2)
CO (g) O2 (g) → CO2 (g) Coefficient C 1 O 1 → 2 2 2 → 4 = 4 On équilibre les atomes d’oxygène.

11 Réactions de combustion (2)
CO (g) O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 O 1 → 2 2 → 4 = 4 On équilibre les atomes d’oxygène.

12 Réactions de combustion (2)
CO (g) O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 1 → 2 O 2 → 4 Puis on équilibre les atomes de carbone.

13 Réactions de combustion (2)
CO (g) O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 → 2 O 2 → 4 Puis on équilibre les atomes de carbone.

14 Réactions de combustion (2)
CO (g) O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 → 2 O 2 → 4 Bilan : 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)

15 Réactions de combustion (3)
Aℓ (s) O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient Aℓ 1 2 O 2 → 6 3 → 6 On équilibre les atomes d’oxygène.

16 Réactions de combustion (3)
Aℓ (s) O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 3 2 Aℓ 1 O 2 → 6 3 → 6 On équilibre les atomes d’oxygène.

17 Réactions de combustion (3)
Aℓ (s) O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 3 2 Aℓ 1 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Puis on équilibre les atomes d’aluminium.

18 Réactions de combustion (3)
Aℓ (s) O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 3 2 Aℓ 1 → 4 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Puis on équilibre les atomes d’aluminium.

19 Réactions de combustion (3)
Aℓ (s) O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 4 3 2 Aℓ 1 → 4 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Puis on équilibre les atomes d’aluminium.

20 Réactions de combustion (3)
Aℓ (s) O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 4 3 2 Aℓ 1 → 4 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Bilan : 4 Aℓ (s) + 3 O2 (g) → 2 Aℓ2O3 (s)

21 Réactions de combustion (4)
C2H2 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient C 2 1 → 2 H O 1 On équilibre les atomes de carbone.

22 Réactions de combustion (4)
C2H2 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 2 C 1 → 2 H O 2 → 4 1 On équilibre les atomes de carbone.

23 Réactions de combustion (4)
C2H2 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 2 C 1 → 2 H O 2 → 4 1 2 * 5/2 = Puis on équilibre les atomes d’hydrogène et d’oxygène.

24 Réactions de combustion (4)
C2H2 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 5/2 2 C 1 → 2 H O 2 → 5/2 2 → 4 1 2 × 5/2 = Puis on équilibre les atomes d’hydrogène et d’oxygène.

25 Réactions de combustion (4)
C2H2 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 5/2 2 C 1 → 2 H O 2 → 5/2 2 → 4 1 Bilan : C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (g)

26 Réactions de combustion (4)
C2H2 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 5/2 2 C 1 → 2 H O 2 → 5/2 2 → 4 1 Bilan : C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (g) Avec des coeff. entiers : 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)

27 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient C 4 1 → 4 H 10 2 O 1 On équilibre les atomes de carbone.

28 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 C 1 → 4 H 10 2 O 2 → 8 1 On équilibre les atomes de carbone.

29 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 2 → 8 1 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène.

30 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 2 → 8 1 → 5 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène.

31 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 2 → 8 1 → 5 2 × 13/2 = Enfin, on équilibre les atomes d’oxygène.

32 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 13/2 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 → 13 2 → 8 1 → 5 2 × 13/2 = Enfin, on équilibre les atomes d’oxygène.

33 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 13/2 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 → 13 2 → 8 1 → 5 Bilan : C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (g)

34 Réactions de combustion (5)
C4H10 (g) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 13/2 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 → 13 2 → 8 1 → 5 Bilan : C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (g) Avec des coeff. entiers : 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

35 Réactions de combustion : bilan
2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g) 2 CO (g) + 1 O2 (g) → 2 CO2 (g) 4 Aℓ (s) + 3 O2 (g) → 2 Aℓ2O3 (s) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

36 Réactions mettant en jeu des ions : bilan
1 Zn (s) + 2 H+ (aq) → 1 Zn2+ (aq) + 1 H2 (g) 1 Cu2+ (aq) + 2 HO- (aq) → 1 Cu(OH)2 (s) 2 Ag+ (aq) + 1 CrO42- (aq) → 1 Ag2CrO4 (s) 1 Fe2+ (aq) + 6 CN- (aq) → 1 Fe(CN)64- (aq)