Les éléments et les composés sont des substances

Présentation au sujet: "Les éléments et les composés sont des substances"— Transcription de la présentation:

1 Les éléments et les composés sont des substances
Sciences Naturelles 7

2 L’organisation de la matière
La chimie s’intéresse à l’organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Les chimistes cherchent à mieux comprendre comment notre monde fonctionne. Quels sont les ingrédients qui composent la matière? Comment classe-t-on les différentes sortes de matières qui existent?

3 L’atome Toute la matière est composée des particules indétectables à l’œil nu. On les appels des atomes. Les atomes peuvent se combiner de multiples façons pour former des molécules. L’ensemble des molécules crée la matière.

4 Les atomes Le tableau périodique est composé de plusieurs éléments.
Chaque élément a son propre atome. Un atome est la plus petite partie de la matière qui peut participer à une réaction chimique.

5 Un peu d’histoire Avant de continuer nous allons explorer un peu l’histoire de l’atome….

6 La théorie atomique Toute matière est formée de minuscules particules appelées atomes. Les atomes sont eux-mêmes formés de particules encore plus petites: les protons, les neutrons et les électrons. Les atomes se distinguent les uns des autres par la quantité de protons, de neutrons et d’électrons qui les composent.

7 … L’ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons porte le nom d’élément. Les atomes d’un même élément sont identiques entre eux. Les atomes d’éléments différents ont des masses et des propriétés différentes. Les atomes combinent pour former des molécules.

8 Le modèle atomique dans l’histoire
Il y a plusieurs scientifiques dans notre histoire qui ont contribué à la compréhension des atomes. Ils ont chacun proposé un modèle pour représenter les liens entre les différents éléments.

9 L’atome selon Démocrite, 400 av. J-C
Démocrite était le premier a suggérer que des atomes composaient la matière. La problème : la technologie n’existait pas pour prouver ces pensés. Atome = grec pour « que l’on peut pas diviser »

10 John Dalton, ( ) Vers les années 1800, John Dalton, un scientifique anglais réussit à prouver l’existence des atomes grâce à des expériences menées sur les gaz. Il a isolé et classé six atomes différents : l’hydrogène, le carbone, l’azote, l’oxygène, le phosphore et le soufre.

11 Les autres Plusieurs scientifiques ont amélioré la théorie atomique durant les années 1800 et 1900, (Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick). Aujourd’hui, on représente la modèle atomique comme ca: Les protons et neutrons dans le noyau. Les électrons orbitent autour du noyau sur des orbitales, (2 sur le premier, 8 sur le deuxième, 8 sur le troisième).

12 Structure d’un atome Un atome est constitué des : Protons Neutrons
Électrons

13 La structure de l’atome
Chaque atome contient des protons, des neutrons et des électrons, qui sont des particules subatomiques. Les protons ont une charge positive et se retrouvent dans le noyau d’un atome et ont une masse. Les neutrons n’ont aucune charge, ils sont neutres. Eux aussi se retrouvent dans le noyau et ont aussi une masse.

14 La structure de l’atome
Les électrons se retrouvent autour du noyau, et ils ont une charge négative. Ils n’ont aucune masse. Il y a le même quantité d’électrons que protons. 99.9% de la masse atomique est représentée par le noyau (protons + neutrons)

15 Les éléments Les Éléments: sont des substances pures
ne peuvent pas être décomposés en substances plus simples. Ex.: un morceau d’aluminium ne contient que des particules d’aluminium

16 Les composés Les Composés: sont des substances pures
contiennent au moins deux éléments différents Ils sont formés lorsque des éléments, par réactions chimiques, se combinent entre eux. On ne peut pas les séparer physiquement. Ex.: l’eau est formée de deux parties hydrogène et d’une partie oxygène.

17 Les Mélanges Les mélanges:
Comporte au moins deux substances pures différentes Un mélange peut être séparé par un moyen physique N B - Les éléments et les composés ne PEUVENT pas être séparé par un moyen physique.

18 Règles pour les formules chimique
Chaque lettre majuscule indique un différent atome. Si il y a une lettre minuscule, elle est la deuxième lettre dans le symbole d’un seule atome. Un petite chiffre (l’indice), indique le quantité d’atomes. L’absence de l’indice veut dire qu’il y a un seule atome.

19 H₂O Formule chimique Le symbole d’hydrogène Le symbole d’oxygène
L’absence d’une chiffre indique qu’il y a un seul atome d’oxygène Indique qu’il y a deux atomes d’hydrogène

20 Formule chimique 4 Carbones Hydrogènes

21 Formule chimique 2 Sodium 1 Soufre oxygènes

22 Plus d’exemple H2O indique 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.
NAHCO3 indique 1 atome de sodium, 1 atome d’hydrogène, 1 atome de carbone et 3 atomes d’oxygène Mg3(PO4)2 indique 3 atomes de magnésium, 2 atomes de phosphore, 8 atomes d’oxygène.

23 Activité Construire des éléments!

24 Les éléments et le tableau périodique

25 Les éléments Un élément est l’ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons. Par exemple: l’oxygène, l’hydrogène, l’or Le nombre de protons est donc une propriété caractéristique des éléments.

26 … Il y a 118 éléments qui existe. 92 de eux se retrouvent naturellement. Les autres ont été crée dans un laboratoire. On continue de découvrir et de créer des nouveaux éléments.

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28 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière
Le tableau périodique contient tous les éléments naturels et artificiels connus à ce jour. Ces éléments forment toute la matière visible et invisible qui nous entoure. Le tableau périodique est organisé d’une façon très spécifique pour montrer des liens entre certains éléments.

29 … Les éléments sont classés selon un axe horizontal et un axe vertical. Horizontalement: Les éléments sont placés par ordre croissant de numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons. Chaque ligne horizontal s’appel un période. Verticalement: Chaque colonne représente une famille. Une même famille regroupe les éléments qui ont des propriétés semblables. Ex – La 18ieme famille s’appel les gaz nobles.

30 … Chaque case du tableau périodique contient les mêmes informations.
Nom de l’élément: Hydrogène, oxygène, potassium, etc… Symbole de l’élément: Soit une lettre majuscule, ou une lettre majuscule + une lettre minuscule. Ex – H, O, Ca Nombre atomique: Indique le nombre de protons que cette élément possède. Masse atomique: Indique le nombre de protons + le nombre de neutrons.

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32 Résumé Atome Élément Molécule Composé Une seule type de matière. Na Cl
Plusieurs de la même type. O₂ Na H₂ Ar Molécule Deux atomes ou plus. Pareil ou différent. O₂ NaCl H₂ CO₂ Composé Deux atomes ou plus, mais différent. En effet, un molécule avec deux atomes différents. NaCl H₂O CO₂