2.2 Les équations chimiques et les réactions chimiques

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1 2.2 Les équations chimiques et les réactions chimiques
p Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

2 La loi de conservation de la masse de Lavoisier
Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction (les réactifs), est toujours égale à la masse totale des substances résultantes (les produits). Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

3 Écrire des équations chimiques:
La forme la plus simple d’une équation chimique est l’équation nominative. Hydrogène + oxygène → eau (réactifs) (donne) produits) Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

4 Écrire des équations chimiques:
Une équation squelette est formée par des symboles et formules chimiques. H2 + O2 → H2O Combien hydrogène de chaque côté? 2 → 2 Combien oxygène? 2 → …pas balancée Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

5 Écrire des équations chimiques:
On doit avoir une équation chimiques balancée qui respecte la loi de la conservation de la masse (en vérifiant l’équilibre de l’équation squelette). On peut balancer une équation squelette en ajoutant des coefficients (un nombre en avant des formules). Ex: 2O2 = 2 molécules d’oxygène (ce qui donne un totale de 4 atomes d’oxygène Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

6 Écrire des équations chimiques:
H2 + O2 → 2H2O Combien hydrogène de chaque côté? 2 → 4 D’oxygène? 2 → 2 … pas balancée Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

7 Écrire des équations chimiques:
2H2 + O2 → 2H2O Combien d’hydrogène? 4 → 4 D’oxygène? 2 → 2 Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

8 Science et technologie 2014/2015 - Essc - Kamel Bourenane
À lire…p.57-58 Des fois, on a besoin de savoir l’état de la substance avant de balancer l’équation. Lis le tableau 2.4 Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

9 Science et technologie 2014/2015 - Essc - Kamel Bourenane
Pratique Équation nominative cuivre + nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) + argent Équation squelette Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Il faut balancer les ions polyatomiques en 1er Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Il reste à balancer l’argent Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Le cuivre a-t-il besoin d’être balancer? Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

10 Science et technologie 2014/2015 - Essc - Kamel Bourenane
Pratique Équation nominative nitrate de calcium + hydroxyde de sodium → hydroxyde de calcium + nitrate de sodium Équation squelette Ca(NO3)2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaNO3 balance les ions polyatomiques en 1er Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3 Est-ce que l’équation est balancée? Science et technologie 2014/ Essc - Kamel Bourenane

11 Devoirs P.79, # 6-13 Exemple: