DOSAGES VOLUMETRIQUES

Présentation au sujet: "DOSAGES VOLUMETRIQUES"— Transcription de la présentation:

1 DOSAGES VOLUMETRIQUES
BTS DIETETIQUE 1 TP DE BIOCHIMIE                                                                                                                                                                 DOSAGES VOLUMETRIQUES Méthode rédox

2 But Oxydant = Espèce chimique capable de capter des électrons
Réducteur = espèce chimique capable de céder des électrons Oxydation = perte d’électrons Réduction = gain d’électrons

3 But Titrer un réducteur ou un oxydant en solution
Grâce à un réactif de concentration connu réducteur ou oxydant 2 méthodes Directe : l’oxydant et le réducteur réagissent directement l’un avec l’autre Indirecte : si le produit à doser n’est pas dosable directement

4 Dosage direct n2 A l’équivalence n1 n1 = n2 C1 x V1 = C2 x V2 C2 x V2
Réactif dosant C2 connue V2 connu A l’équivalence n1 Substance à doser C1 inconnue V1 connu n1 = n2 C1 x V1 = C2 x V2 C2 x V2 C1 = V1 Arrêt à l’équivalence mise en évidence par le virage d’un indicateur coloré

5 Dosage indirect En fin de dosage n3 n2 (Excès) n1 = n2 – n3 n1
Réactif dosant C3 connue V3 connu Réactif intermédiaire C2 connue V2 connu n2 (Excès) n1 = n2 – n3 n1 Substance à doser C1 inconnue V1 connu C2 x V2 – C3 x V3 C1 = V1 Arrêt à l’équivalence mise en évidence par le virage d’un indicateur coloré

6 Distillation de l’alcool
Thermomètre Distillation de l’alcool Colonne à distiller Réfrigérant à reflux Evaporation de l’alcool Condensation des vapeurs Allonge coudé Ballon Eau Fiole jaugée Vin Chauffe-Ballon Solubilisation de l’alcool

7 Dosage de l’alcool Méthode indirecte
Utilise les propriétés réductrices de l’alcool 2 étapes : Oxydation de l’alcool formé par un excès de dichromate Dosage de l’excès de dichromate par le sel de Mohr Equivalence mis en évidence par un indicateur rédox (DPASB)

8 Dosage de l’Alcool ? C ? V = E2 Alcool C ? V = V1 Cr2O72- e- e-
Cr2O H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O e- CH3CH2OH + H2O = CH3COOH + 4H+ + 4e- e- Fe2+ = Fe3+ + e- 6 x Cr2O H+ + 6Fe2+  2Cr3+ + 7H2O + 6 Fe3+ Cr2O H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O C = 0,34 M V = VE Fe2+ n e- capté par Cr2O72- = n e- cédé par alcool + n e- cédé par Fe2+ 6 n(Cr2O72-) = 4 n(Alcool) + n(Fe2+) 6 n(Cr2O72-) = 4 C(alcool) x V(Alcool) + C(Fe2+) x V(Fe2+) ? C(Alcool) distillat (valeur recherchée) E2 = 5 mL 0,34M VE Chute de burette 4 x 6 x 6CH3CH2OH + 4Cr2O H+  6CH3COOH + 8Cr H2O

9 Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+  2Cr3+ + 7H2O + 6 Fe3+
Témoin C = 0,34 M V = VT Fe2+ C ? V = V1 Cr2O72- Cr2O H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O e- Fe2+ = Fe3+ + e- 6 x Cr2O H+ + 6Fe2+  2Cr3+ + 7H2O + 6 Fe3+ n e- capté par Cr2O72- = n e- cédé par Fe2+ 6 n(Cr2O72-) = n(Fe2+) 6 n(Cr2O72-) = C(Fe2+) x V(Fe2+) ? 0,34M VT Chute de burette

10 Calcul de [Alcool] distillat
Dosage Témoin 6 n(Cr2O72-) = 4 C(alcool) x V(Alcool) + C(Fe2+) x V(Fe2+) ? E2 = 5 mL VE Chute de burette C(Alcool) distillat (valeur recherchée) 0,34M 6 n(Cr2O72-) = C(Fe2+) x V(Fe2+) ? VT Chute de burette 0,34M 4 C(alcool)dist. x E2 + C(Fe2+) x VE = C(Fe2+) x VT C(Fe2+) x (VT – VE) C(alcool)dist. = 4 E2

11 Calcul de la dilution Fd = E1 VT = 1 10 Vin Alcool des 10 mL de vin
Fiole jaugée VT = 100 mL Alcool des 10 mL de vin Distillation Fd = E1 VT = 1 10 Vin Ballon E1 = 10 mL