Nomenclature.

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1 Nomenclature

2 Quelques spécifications
Les sels Il existe deux catégories de sel: les sels binaires et les sels ternaires. Les sels binaires se composent de deux éléments différents seulement. Exemple : NaCl, MgBr2, AlF3… Les sels ternaires se composent de trois éléments différents. Le plus souvent, on retrouvera un métal avec un ion polyatomique. Exemple : Na2SO4, Ca3(PO4)2, AgClO3…

3 Les bases Les bases sont des composés dont l’ion négatif est l’hydroxyde (OH-) ou qui tend à former des ions OH- lorsqu’il est dissous dans l’eau (H2O). Exemples : Ca(OH)2, Mg (OH)2, NaOH… Cas spécial… NH3 + H2O  NH4+ + OH-

4 Les acides Les acides sont des composés dont l’ion positif est l’hydrogène (H+) ou qui tend à former des ions H+ lorsqu’il est dissous dans l’eau. La nomenclature des acides change selon que le composé est l’état pur (souvent gazeux) ou dissous dans l’eau (aqueux). Exemple : H2S gazeux : sulfure d’hydrogène H2S aqueux : acide sulfhydrique 

5 *** Parfois l’hydrogène a une charge négative, et dans ce cas il doit se lier avec un élément positif, c’est-à-dire un métal. Dans ce cas, la nomenclature devient comme celle des sels : NaF : fluorure de sodium (sel) NaH : hydrure de sodium

6 La nomenclature des acides
On utilise la nomenclature des acides lorsque le composé est dissout dans l’eau, en solution __________ (aq) aqueuse

7 Les acides ________ (2 éléments : H et non métal)
binaires Si l’acide est composé de seulement deux éléments: on utilise le terme acide suivi du préfixe de l’ion négatif (Ex : chlor-, brom-, fluor-…) et on fait suivre du suffixe ________. hydrique

8 HCl (aq) : _____________________ HBr (aq) : _____________________
H3P (aq) : _____________________ H2S (aq) : _____________________ H3N (aq): _____________________ HI (aq): ______________________ Acide chlorhydrique Acide bromhydrique Acide phosphorhydrique Acide sulfhydrique NH3 Ammoniac Acide iodhydrique

9 Les acides _____________ (3 éléments : H et ion polyatomique)
ternaires Si l’acide est composé de trois éléments différents, on utilise le terme acide suivi du préfixe de l’ion polyatomique (Ex : chlor-, brom-, fluor-…) et on change le suffixe  - ate devient - ique  - ite devient - eux

10 HClO3(aq) : _____________________ HClO2(aq) : _____________________
HNO3(aq) : ______________________ H3PO4(aq) : _____________________ H3PO3(aq) : _____________________ HClO4(aq) : _____________________ HBrO3(aq) : _____________________ HClO(aq) : ______________________ Acide chlorique chlorate Acide chloreux chlorite Acide nitrique nitrate Acide phosphorique phosphate Acide phosphoreux phosphite Acide perchlorique perchlorate Acide bromique bromate Acide hypochloreux hypochlorite

11 Écris les formules des composés suivants :
Acide nitrique : __________ Acide sulfureux : __________ Acide sulfurique : __________ Acide nitrhydrique : __________ Acide phosphoreux : ___________ Acide sulfhydrique : ___________ HNO3 NO3 aq H2SO3 SO3 aq H2SO4 SO4 aq H3N Ammoniac!! N H3PO3 PO3 aq H2S S aq