La matière et les changement Chimique

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1 La matière et les changement Chimique
Thème 6: Les composés chimiques

2 Nomenclature: Parce que tous les gens du monde utilisent les procuits chimiques, UICPA a été créer pour établir des normes dans la domaine de Chimie. L’union Internationale de chimie pure et appliquée a normalisé les formule chimique des molécules. De cette formule chimique, nous pouvons nommer les composés chimiques

3 Les composés chimiques
Sont formés de deux ou plusieur éléments. Sont en rapport définies Il y a deux types de composé: Ioniques Moléculaire Formule chimiques utilise les symbloes des éléments pour indiquer les composés.

4 Types de composé Moléculaire Ionique Formé par des non-métaux
Ne sont pas unique Ne conduit pas normalement électricité. Tous état à température ambiante. Ionique Formee d’éléments métallique et non-métallique. Forme de ions Conduit électricité Solide à température ambiante.

5 Les composés moléculaire
La combinaison d’élément non- métalique. Ils partagent les électrons pour la stabilité moléculaire. Bien que la liason entre les atomes soit forte, l’attration entre les molécules est faible.

6 Types de composé moléculaire
Molécules diatomiques: Composé de deux atomes d’un seule élément. Oxygène: élément : O Molécule: O2 Azote: Élément: N Molécule: N2

7 Nomenclature des composé moléculaires:
Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique ) Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure. Exception: oxygène change en yde. Azote change en Nitrure.

8 2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.
3. Utilise un préfixe indiquant la nombre de chaque type d’atome. Mono pour 1, bi pour 2, tri pour 3, tetra pour 4

9 tetrachloride de carbone SiO2 SO2 bioxyde de soufre CN
CO2 bioxyde de carbone CCl4 tetrachloride de carbone SiO2 bioxyde de silicium SO2 bioxyde de soufre CN Mononitride de carbone

10 Écrire les formules d’après les noms:
Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique ) Écris les symboles corespondants aux élément dans l’ordre inverse du nom. Indique le nombre de chaque élément d’après les préfixes.

11 bioxyde d’azote NO2 monoxyde de carbone CO tetrafloride de silicium SiF4 tetraiodide de trisoufre S3I4

12 Les composés ioniques La combinaison d’éléments metalliques ,qui donne un ou plusieurs élecrtons, avec des éléments non-métalliques, qui recoient les électrons. Ils sont des bonne conducteurs parce que leurs ions sont chargé et ils se disous dans l’eau facilement.

13 Nomenclature des composé ionique:
Pour les composés binaires: Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

14 CaCl2 chlorure de calcium NaF florure de sodium NaCl LiCl
chlorure de sodium LiCl chlorure de litium ZnS sulfure de zinc

15 Nomenclature des composé ionique:
Pour les composés polyatomique: Écris le nom de l’ion polyatomique Écris le nom du premier élément en toutes lettre.

16 CaCO3 carbonate de calcium NaOH hydroxyde de sodium Les ions à souvernir: CO3 carbonate NO3 nitrate SO3 sulphate PO3 phosphate OH hydroxyde

17 Écrire les formules d’après les noms:
Pour les composés binaires: Écris les symboles corespondants aux élément dans l’ordre inverse du nom. Indique le nombre de chaque élément d’après leur charge.

18 clorure de zinc Zn+2 Cl-1 vous avez besoin de 2 Cl-1 pour chaque Zn+2. ZnCl2 iodure de potassium K+1 I-1 vous avez besoin de I-1 pour chaque K+1. KI carbonate de calcium Ca+2 CO3-2 vous avez besoin de CO3-2 pour chaque Ca+2. CaCO3

19 Devoir: Page 144 Question # 1 à 8 Page 145 Question # 1 à 10

20 Réactions Chimiques

21 Comment écrire les réactions chimiques
une réaction chimique se passe quand une substance (ou des substances) réagit pour former une nouvelle substance eg) lançant la navette spatiale – les gaz d’hydrogène et d’oxygène réagissent pour former du vapeur d’eau coussins gonflables – azide de sodium (NaN3(s)) réagit pour former d’azote gazeux

22 les équations chimiques sont utilisés pour montrer une réaction chimique
réactifs produits A B  C D direction de la réaction

23 Les réactants sont les substances du départ et sont usés
Les produits sont les substances qui sont produites

24 On peut écrire les équations chimiques de deux façons:
1. comme une équation des mots eg) hydrogène + oxygène  vapeur d’eau 2. comme une équation des formules chimiques et des états de la matière  eg) H2(g) + O2(g) H2O(g)

25 des réactions chimiques exothermiques
une réaction chimique qui dégage de l’énergie est appelée une réaction exothermique l’énergie relâchée peut être en forme de chaleur, de lumière, de son, de l’électricité eg) du sodium dans l’eau, du bois qui brûle

26 des réactions chimiques exothermiques
Une réaction chimique qui absorbe ou qui requit de l’énergie est appelé une réaction endothermique Plusieurs nécessite de la chaleur mais peut aussi avoir besoin d’électricité ou de la radiation UV eg) cuisson des aliments, charger des piles

27 La loi de la conservation de la masse
la loi de la conservation de la masse indique qu’aucun atome ne se perd ni se crée dans une réaction chimique la masse des réactants = la masse des produits

28 Un système fermé est un système ou la matière ne peut pas s’échapper
eg) une réaction dans un fiole fermé

29 Un système ouvert est un système ou la matière peut s’échapper
eg) une réaction dans un bocal ouvert

30 L’indice de réaction

31 Des réactions avec oxygène
la combustion arrive quand de l’oxygène réagit avec une substance et produit une nouvelle substance et de l’énergie eg) C8H O2  CO2 + H2O

32 la corrosion arrive quand de l’oxygène dans l’atmosphère réagit de façon graduelle avec un métal (rouille) eg) Fe + O2  oxyde de fer (III)

33 la respiration cellulaire n’arrive que dans les cellules et indique la réaction du matériel organique (nourriture) avec l’oxygène eg) C6H12O6 + O2  CO2 + H2O

34 Facteurs qui influencent la vitesse des réactions
le taux de réaction est la vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu il y a 4 facteurs qui influencent le taux de réaction (la vitesse de réaction): 1. Présence d’un catalyseur des catalyseurs sont des substances qui accélèrent une réaction sans être usés peut se trouver dans les systèmes non-vivants

35 eg) NaI est utilisé pour accélérer la décomposition de H2O2
peut se trouver dans les systèmes vivants eg) enzymes dans nos corps sont des catalyseurs qui accélèrent la digestion des aliments

36 2. Concentration des Réactants une forte concentration de réactants indique qu’il y a plus de particules, puis plus de collisions entre ces particules et plus de réactions entres ces particules 3. Température du Système Les températures élevées accélèrent le mouvement des particules qui augmentent le nombre de collisions qui augmentent la réaction entre ces particules

37 4. Surface de contact des réactants Une plus grande surface de contact (poudre, petits morceaux) veut dire qu’il y a plus de particules exposées et capable de réagir avec d’autres particules des réactants

38 quand on écrit des réactions chimiques, les atomes des réactants et les produits se balancent
on verra des chiffres en avant des formules chimiques pour indiquer la balance eg) 2 H2(g) O2(g)  2 H2O(g)