Les acides, les bases et les sels

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1 Les acides, les bases et les sels

2 Les acides et les bases ACIDES
Ce sont des substances qui libèrent des ions H+(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Réagissent avec les métaux (libèrent H2). Neutralisent les bases. Goût aigre (papier tournesol rouge) Réagit généralement au Mg (effervescence) Goût aigre, tournesol devient rouge, H+nm sauf vinaigre

3 L’identification des composés
Les acides Leur formule moléculaire est constituée de: Un atome d’hydrogène (H) avec un non-métal ou avec un groupe d’atomes. Non-métal HCl HBr H Groupes d’atomes H2SO4

4 L’identification des composés
Les acides organiques Jus de citron : C5H7O5COOH Vinaigre : CH3COOH Formule moléculaire : Groupe d’atomes + Atome d’hydrogène Pas nécessaire de prendre cette diapo en note, simple connaissance.

5 Les acides et les bases BASES
Ce sont des substances qui libèrent des ions OH-(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Neutralisent les acides. Goût amer (papier tournesol bleu) Visqueux au touché Produits de nettoyage, médicaments contre brûlures d’estomac, glissantes au toucher (dissoudre graisses), tournesol devient bleu, m+OH sauf NH3

6 L’identification des composés
Les bases Leur formule moléculaire est constituée de: Un métal ou un groupe d’ammonium (NH4) suivi du groupe hydroxyde. (OH) Métal Al(OH)3 LiOH OH Groupe NH4 NH4OH

7 L’échelle de pH  potentiel d’hydrogène
Elle est une indication de la concentration des ions H+ présents dans une solution. (voir p.61) pH = -log (H+) 10^ - pH = (H+)

8 L’échelle de pH (voir p.61 STE) potentiel d’hydrogène
Elle est utilisée pour caractériser l’acidité ou la basicité d’une solution. Elle présente des valeurs allant de 0 à 14. Pour chaque augmentation d’un point sur l’échelle de pH, le degré d’acidité varie par un facteur de 10. pH = propriété caractéristique, différentes façon de mesurer (papier pH, indicateurs, pH mètre) Échelle logarithmique 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fortement acide Neutre basique (Faiblement basique) (Faiblement acide)

9 L’identification des composés
Les sels Leur formule moléculaire est constituée de … Un métal suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes. Acidité neutre (papier tournesol violet) KI MgCl2 Non-métal Métal Groupes d’atomes NaClO Na2CO3

10 L’identification des composés
La formule moléculaire d’un sel peut aussi être constituée de … Un groupe NH4 suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes. Non-métal NH4Br NH4 Groupes d’atomes NH4NO3

11 La neutralisation acidobasique
Acide (aq) + Base (aq)  Sel (aq) + Eau (l) HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O Acide (aq) + Sel basique(aq)  HCl(aq) + NaHCO3  NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Sel (aq)+Eau (l) + Gaz Donner exemples, tous des électrolytes=composés ioniques=conduisent l’électricité

12 La conductibilité électrique
Capacité d’une substance de permettre le passage d’un courant électrique.

13 Les électrolytes Substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau distillée, permettent le passage d’un courant électrique. Ces substances subissent une dissociation électrolytique (se séparent en ions). Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes. Exemple: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

14 La force des électrolytes (STE)
Plus il y a présence d’ions, plus la solution laisse passer le courant. Électrolytes forts: près de 100% de dissociation électrolytique. Électrolytes faibles: taux de dissociation électrolytique à moins de 25%.

15 Non-électrolyte Substance qui ne laisse pas passer le courant.
Aucun ion dans la solution. La molécule demeure intacte dans l’eau.