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Les Formules des Composés Ioniques
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Vous Avez un atome de magnesium….
Imaginez…. Vous Avez un atome de magnesium…. Et un atome de fluor….
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MgF2 Magnésium veut perdre 2 électrons…
et fluor veut gagner un électron. Alors….magnésium peut donner un de ses électrons à fluor… maintenant les niveaux d’énergie de fluor sont complètes….mais magnésium a encore un électron qu’il veut donner! Alors on a besoin d’un autre atome de fluor! La formule pour le fluorure de magnésium est MgF2
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Un façon plus facile MgF2 Mg F
Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 2+ 1- Mg F MgF2
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Exemple 2: nitrure de calcium
Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 2+ 3- Ca N Ca3N2
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Exemple 3: phosphure de potassium
Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 1+ 3- K P K3P
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Exemple 3: oxyde de béryllium
Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1ere: métal, 2eme: non-métal) Écrivez les charges ioniques en haut Échangez-les et écrivez les en bas! (Simplifiez si c’est possible) 2+ 2- Be O Be2O2 BeO Mais on peut le simplifier!
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Les métaux multivalents
Ces métaux peuvent porter des charges différents. C’est parce que leurs niveaux d’énergie sont plus compliqués Dans leurs noms on doit indiquer quelle charge est utilisé.
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Les Exemples (1) chlorure de fer (III)
Ça veut dire que le fer prend la charge ionique « 3+ » Alors la formule sera FeCl3 chlorure de fer (II) Ça veut dire que le fer prend la charge ionique « 2+ » Alors la formule sera FeCl2
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Les Exemples (2) iodure de niobium (V)
Ça veut dire que le niobium prend la charge ionique « 5+ » Alors la formule sera NbI5 oxyde de titane (IV) Ça veut dire que le titane prend la charge ionique « 4+ » Alors la formule sera TiO2
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Écris les formules chlorure de étain (II) nitrure de chrome (III)
fluorure d’or (I) SnCl₂ Cr(NO3)3 AuF
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Écris les noms NiF2 MnS CuCl2 FeO Fluorure de Nickel (ll)
Soufre de Manganèse (ll) Chlorure de Cuivre (ll) Oxyde de Fer (ll)
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Révision (pas dans tes notes)
Écris les noms des composés suivants: MgCl2 Ca3N2 ScI3 Li3P BeO
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Révision (pas dans tes notes)
Écris les formules pour les composés suivants. chlorure de strontium oxyde de baryum sulfure de gallium oxyde de germanium bromure de potassium
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